Differkinome

Perbedaan Antara Urutan Reaksi dan Molekul

Sains & Alam
Share

Perbedaan Utama - Urutan Reaksi vs Molekul
  

Reaksi kimia adalah perubahan yang terjadi pada senyawa kimia. Ini mengarah pada konversi satu zat kimia ke zat kimia lainnya. Senyawa awal yang mengalami reaksi kimia disebut reaktan. Apa yang kita dapatkan pada penyelesaian reaksi adalah produk. Urutan reaksi diberikan sehubungan dengan suatu zat; itu bisa berkenaan dengan reaktan, produk atau katalis. Urutan reaksi sehubungan dengan suatu zat adalah eksponen di mana konsentrasi dalam persamaan laju dinaikkan. Molekulitas dari reaksi kimia mengungkapkan seberapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi. Perbedaan utama antara urutan reaksi dan molekul adalah urutan reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekul menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Orde Reaksi 
3. Apa itu Molekul?
4. Perbandingan Berdampingan - Urutan Reaksi vs Molekul dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Urutan Reaksi

Urutan reaksi sehubungan dengan suatu zat adalah eksponen di mana konsentrasi dalam persamaan laju dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, pertama-tama kita harus tahu apa itu hukum laju.

Nilai Hukum

Undang-undang laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Eksponen ini dikenal sebagai perintah konsentrasi tersebut. Mari kita perhatikan sebuah contoh.

2N2HAI5    ↔ 4 TIDAK2      +      HAI2

Untuk reaksi di atas, persamaan hukum laju diberikan seperti di bawah ini.

Nilai = k. [N2HAI5]x

Dalam persamaan di atas, k adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta laju. Ini adalah konstan pada suhu konstan. Kurung digunakan untuk menyatakan bahwa itu adalah konsentrasi reaktan. Simbol x adalah urutan reaksi sehubungan dengan reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimental. Untuk reaksi ini, telah ditemukan bahwa x = 1. Di sini, kita dapat melihat bahwa urutan reaksi tidak sama dengan stoikiometri reaksi. Tetapi dalam beberapa reaksi, urutan reaksi dapat sama dengan stoikiometri.

Untuk reaksi yang memiliki dua atau lebih reaktan, reaksi persamaan tingkat hukum dapat ditulis seperti di bawah ini.

A + B + C ↔ P

Nilai = k. [A]Sebuah[B]b[C]c

a, b dan c adalah urutan reaksi masing-masing sehubungan dengan reaktan A, B dan C. Untuk persamaan laju seperti ini (memiliki beberapa orde reaksi), jumlah orde reaksi diberikan sebagai keseluruhan orde reaksi.

Pesanan keseluruhan = a + b + c

Gambar 1: Tingkat Reaksi Orde Pertama dan Orde Kedua

Menurut urutan reaksi, ada beberapa jenis reaksi:

  1. Reaksi Tanpa Pesanan (urutan reaksi adalah nol sehubungan dengan reaktan apa pun yang digunakan. Oleh karena itu laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan yang digunakan.)
  2. Reaksi Urutan Pertama (laju sebanding dengan konsentrasi satu reaktan)
  3. Reaksi Orde Kedua (laju reaksi sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan atau produk konsentrasi dua reaktan)

Apa itu Molekul?

Molekul dari suatu reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam suatu reaksi sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah reaktan yang berpartisipasi dalam langkah penentuan laju reaksi keseluruhan. Langkah menentukan laju reaksi adalah langkah paling lambat dari keseluruhan reaksi. Ini karena langkah reaksi paling lambat menentukan laju reaksi.

Gambar 2: Reaksi Unimolecular

Molekulitas dapat dari berbagai jenis:

  1. Reaksi unimolekul memiliki satu molekul reaktan (atau ion)
  2. Reaksi bimolekuler memiliki dua reaktan (dua reaktan dapat dari senyawa yang sama atau senyawa yang berbeda)
  3. Reaksi trimolekul memiliki tiga reaktan.

Apa Perbedaan Antara Urutan Reaksi dan Molekuleritas?

Urutan Reaksi vs Molekul
Urutan reaksi berkenaan dengan suatu zat adalah eksponen di mana konsentrasi dalam persamaan laju dinaikkan. Molekul dari suatu reaksi adalah jumlah molekul atau ion yang berpartisipasi dalam suatu reaksi sebagai reaktan.
 Hubungan dengan Reaktan
Urutan reaksi menjelaskan bagaimana konsentrasi reaktan mempengaruhi laju reaksi. Molekul memberikan jumlah reaktan yang mengambil bagian dalam suatu reaksi.

Ringkasan - Urutan Reaksi vs Molekul

Undang-undang laju menunjukkan bahwa laju perkembangan reaksi kimia (pada suhu konstan) sebanding dengan konsentrasi reaktan yang dinaikkan ke eksponen yang ditentukan secara eksperimental. Urutan reaksi diberikan sehubungan dengan reaktan. Ini menjelaskan ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara urutan reaksi dan molekuleritas adalah bahwa urutan reaksi memberikan hubungan antara konsentrasi spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekul menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam reaksi..

Referensi:

1. "Hukum Tarif." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.
2. "Perintah Reaksi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.
3. "Molekul dan Kinetika." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Rateloglogplot" Oleh Fabiuccio ~ enwikibooks di Wikibooks Inggris - Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons., (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. “Cis-trans-stilbene” Oleh Pancrat - Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Sains & Alam
×