Perbedaan Antara Oktet dan Duplet
Share
Perbedaan Kunci - Oktet vs Duplet
Ada atom atau senyawa yang aktif secara kimia dan tidak aktif di alam. Karakteristik ini terutama tergantung pada jumlah elektron yang ada di kulit terluar atom. Atom yang memiliki kulit tidak lengkap dapat menjadi aktif untuk menyelesaikan konfigurasi elektronnya menjadi stabil. Atom yang tidak aktif memiliki konfigurasi elektron lengkap; dengan demikian, atom-atom ini tidak bereaksi dengan atom lain apa pun kecuali dalam kondisi khusus. Gas mulia selalu tidak aktif di alam. Karenanya, mereka dikenal sebagai gas inert. Gas inert berada di kolom kedelapan dalam tabel periodik. Unsur-unsur lain dalam periode (baris) yang sama cenderung memperoleh konfigurasi elektron dari gas inert pada akhir periode itu, yang merupakan bentuk paling stabil di alam. Atom aktif cenderung untuk menyelesaikan jumlah elektron sesuai dengan aturan oktet atau aturan duplet. Perbedaan utama antara oktet dan duplet adalah itu oktet adalah atom atau ion yang memiliki maksimum delapan elektron di kulit terluar sementara duplet adalah atom yang memiliki maksimum dua elektron di kulit terluar.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Oktet
3. Apa itu Duplet
4. Perbandingan Berdampingan - Oktet vs Duplet
5. Ringkasan
Apa itu Oktet??
Satu oktet adalah atom atau ion yang memiliki delapan elektron di kulit terluar atom itu. Semua gas mulia kecuali helium memiliki delapan elektron dan bersifat inert. Konfigurasi elektron dari gas mulia akan selalu berakhir sebagai berikut.
ns2 np6
Sebagai contoh, konfigurasi elektron Neon adalah 1s22s22p6 . Neon adalah gas inert.
Unsur-unsur lain yang memiliki tujuh, enam, dll. Elektron dalam orbital terluar cenderung mematuhi aturan oktet dengan memperoleh elektron dari luar; beberapa elemen lain yang memiliki satu, dua, dll. elektron cenderung kehilangan elektron dan memperoleh konfigurasi elektron dari gas inert terdekat. Tetapi elemen lain di tengah tabel periodik akan membentuk ikatan baru dengan elemen yang memiliki kelebihan elektron untuk berbagi elektron tersebut dan menjadi oktet.
Gambar 01: Neon, satu oktet
Apa itu Duplet?
Atom hidrogen dan atom helium adalah unsur terkecil di alam dan hanya memiliki satu orbital di sekitar nukleusnya. Orbital ini disebut orbital 1s. Orbital ini dapat memuat maksimal dua elektron. Atom hidrogen memiliki satu elektron dan helium memiliki dua elektron. Karenanya, helium disebut duplet. Helium memiliki jumlah elektron maksimum yang dapat dimiliki; jadi itu adalah elemen yang stabil di alam. Karena itu, Helium juga merupakan gas inert. Tetapi hidrogen hanya memiliki satu elektron dan satu-satunya orbital yang dimilikinya tidak lengkap. Dengan demikian, atom hidrogen saja sangat reaktif dan cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen lain dengan berbagi satu-satunya elektron yang mereka miliki. Kemudian atom hidrogen ini menjadi duplets karena mereka sekarang memiliki dua elektron di orbital terluar mereka. Tetapi Lithium juga dapat berperilaku sebagai duplet dengan mengeluarkan elektron dari orbital terluarnya. Konfigurasi elektron Lithium adalah 1s22s1. Dengan menghapus 2s1 elektron, itu bisa menjadi duplet. Dalam hal itu, He, H- dan Li+ adalah duplet yang dapat eksis sebagai duplet stabil.
Semua duplet memiliki konfigurasi elektron yang berakhir sebagai berikut.
ns2
Gambar 02: Helium, sebuah duplet
Apa perbedaan antara Octet dan Duplet?
Oktet vs Duplet | |
| Oktet memiliki delapan elektron di kulit terluar. | Duplet memiliki dua elektron di kulit terluar. |
| Konfigurasi Elektron Umum | |
| Oktet memiliki ns2 np6 ketik konfigurasi elektron di akhir. | Duplet memiliki ns2 ketik konfigurasi di akhir. |
| Jumlah Orbit | |
| Oktet mungkin memiliki minimum dua orbital. | Duplet hanya memiliki satu orbital. |
| Jenis Orbit | |
| Satu oktet dapat memiliki semua jenis orbital seperti s, p, d, f, dll. | Duplet hanya memiliki orbital. |
Ringkasan - Oktet vs Duplet
Semua elemen cenderung menjadi stabil. Tetapi dengan konfigurasi elektron yang tidak lengkap, atom tidak dapat stabil; dengan demikian, mereka menjadi sangat reaktif untuk mengisi cangkang dengan elektron dengan mendapatkan, kehilangan atau berbagi elektron. Atom atau molekul yang mematuhi aturan oktet atau duplet stabil. Perbedaan utama antara oktet dan duplet adalah bahwa oktet memiliki delapan elektron dalam orbital terluarnya sedangkan duplet memiliki dua elektron dalam orbitalnya..
Referensi:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Tersedia di: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / balas [Diakses 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kimia. Edisi ke 10 New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Grade stacker. [Online] Tersedia di: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Diakses 29 Mei 2017].
Gambar milik:
1. "Electron shell 002 Helium - no label" Oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) - Diagram shell elektron (versi label yang sesuai) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" Oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Commons Wikimedia
