Perbedaan Antara Nucleophilicity dan Basicity

Nucleophilicity vs Basicity
 

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat kontradiktif. Nukleofil adalah istilah, yang lebih jelas digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme dan laju reaksi. Secara struktural, tidak ada perbedaan dibedakan antara basa dan nukleofil, tetapi secara fungsional mereka melakukan tugas yang berbeda.

Apa itu Nukleofilisitas??

Nukleofilisitas berarti kemampuan suatu spesies untuk bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil dapat berupa ion negatif atau molekul netral apa pun yang memiliki setidaknya satu pasangan elektron yang tidak terbagi. Nukleofil adalah zat yang sangat elektropositif, oleh karena itu, suka berinteraksi dengan pusat-pusat positif. Itu dapat memulai reaksi menggunakan pasangan elektron bebas. Misalnya, ketika nukleofil bereaksi dengan alkil halida, pasangan elektron nukleofil menyerang atom karbon yang mengandung halogen. Atom karbon ini bermuatan positif sebagian karena perbedaan keelektronegatifan antara atom karbon dan atom halogen. Setelah nukleofil menempel pada karbon, halogen pergi. Jenis reaksi ini dikenal sebagai reaksi substitusi nukleofilik. Ada jenis reaksi lain yang diprakarsai oleh nukleofil, yang disebut reaksi eliminasi nukleofilik. Nucleophilicity menceritakan tentang mekanisme reaksi; dengan demikian, ini merupakan indikasi dari laju reaksi. Misalnya, jika nukleofilisitas tinggi, maka reaksi tertentu bisa cepat, dan jika nukleofilisitas rendah, laju reaksi lambat. Karena nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, mereka adalah basa.

Apa itu Basicity??

Dasar adalah kemampuan untuk bertindak sebagai basis. Basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan basis sebagai zat yang menyumbangkan OH^- ion untuk solusinya. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, setiap donor elektron adalah basis. Menurut definisi Arrhenius, suatu senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi basa. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Misalnya, NH₃ adalah basa Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂BERSAMA₃ adalah basa Bronsted-Lowry tanpa kelompok hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Basa memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basa dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan ion hidroksida. Basa kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk menghasilkan ion. Basis yang lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan menghasilkan lebih sedikit ion hidroksida. K_b adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basa lemah. Asam dengan pK lebih tinggi_Sebuah nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah basa atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basa menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi merah lakmus menjadi biru.