Perbedaan Antara Monatomik dan Poliatomik

Monatomik vs Poliatomik
 

Jumlah atom yang ada dalam ion atau molekul tertentu adalah yang berkontribusi pada perbedaan antara monatomik dan poliatomik. Dua kata "mono" dan "poli" memberikan gagasan umum tentang molekul; "Mono" berarti "tunggal" dan "poli" berarti "banyak." Monatomik mengacu pada ion atau molekul yang memiliki atom tunggal. Poliatomik mengacu pada molekul atau ion yang memiliki dua atom atau lebih. Ada begitu banyak perbedaan fisik dan kimia antara monatomik dan poliatomik karena perbedaan jumlah atom. Secara umum elemen kimia monatomik kurang berlimpah dibandingkan dengan keberadaan molekul poliatomik.

Apa itu Monatomik??

Kata monatomik berasal dari dua kata "mono" dan "atomik," yang memberi arti "atom tunggal.”Spesies kimia monatomik hanya mengandung satu atom dan mereka stabil walaupun hanya ada satu. Ini dapat diterapkan pada gas dan ion. Sebagian besar gas mulia ada sebagai spesies kimia monatomik.

Ion monatomik: Ion-ion ini terbentuk oleh kehilangan (ion positif) atau mendapatkan (ion negatif) elektron.

Ion positif: Na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Ion negatif: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Molekul monatomik: Gas mulia termasuk dalam kategori ini dan sangat stabil; oleh karena itu, secara kimiawi tidak aktif.

18: Argon 2, 8, 8

Apa itu Poliatomik??

Kata poliatomik berasal dari dua kata "poli" dan "atomik," artinya banyak atom. Ini bisa berupa atom homogen (O₂, HG₂²⁺, HAI₃, HAI₂^2-) atau kombinasi atom heterogen (CN^-, H₂BEGITU₄, ClO₃^-). Sebagian besar molekul dan ion ada sebagai sifat poliatomik.

Ion poliatomik: "Molekul ion" adalah nama lain untuk ion poliatomik. Sebagian besar ion poliatomik adalah spesies kimia yang terikat secara kovalen atau kompleks logam.

Ion positif: NH₄⁺, H₃HAI⁺, PH₄⁺

Ion negatif: CrO₄^2-, BERSAMA₃^2-, CH₃MENDEKUT^-, BEGITU₄^2-, TIDAK₃^-

Molekul poliatomik: Mereka adalah molekul dengan dua atom atau lebih. Mereka tidak memiliki muatan positif atau negatif. Dengan kata lain, molekul-molekul ini netral secara listrik. (H₂BEGITU₄, CH₃COOH, Na₂BERSAMA₃, NaCl, C₂H₄)

Amonium

Apa perbedaan antara Monatomic dan Polyatomic?

• Jumlah atom:

• Unsur kimia monatomik mengandung hanya satu atom.

• Memiliki senyawa kimia poliatomik dua atau lebih atom.

• Nyatakan:

• Spesies kimia monatomik dapat berupa ion atau gas inert.

• Beberapa spesies poliatomik adalah ion dan beberapa molekul.

• Properti

• Sebagian besar ion monatomik stabil dalam air.

• Molekul monatomik sangat stabil; oleh karena itu, secara kimiawi tidak aktif.

• Sebagian besar ion poliatomik memiliki ikatan kovalen atau logam.

• Molekul poliatomik netral secara listrik.

• Contoh untuk Monatomik dan Poliatomik:

• Contoh untuk ion monatomik adalah Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ dan Fe³⁺.

• Contoh untuk molekul monatomik adalah gas mulia. Mereka adalah Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Ra).

• Contoh untuk ion poliatomik adalah CrO₄²-, BERSAMA₃^2-, NH₄⁺, H₃HAI⁺.

• Contoh untuk molekul poliatomik adalah KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Ukuran:

• Ukuran spesies kimia monatomik berbeda sesuai dengan cara mereka terbentuk. Sebagai contoh, ketika ion positif terbentuk ukurannya berkurang dan ketika ion negatif terbentuk, ukurannya meningkat dari atom aslinya. Gas mulia memiliki ukuran terkecil dibandingkan dengan unsur lain dalam periode mereka dalam tabel periodik.

• Ketika senyawa kimia poliatomik terbentuk, ukuran ion poliatomik atau molekul poliatomik menjadi lebih besar dari semua atom asli dalam senyawa. Karena, dua atau lebih atom bergabung membentuk ion / molekul poliatomik.

• Bentuk:

• Secara umum molekul dan ion monatom berbentuk bulat dalam geometrinya.

• Geometri dari spesies kimia poliatomik bervariasi tergantung pada jumlah molekul dan pasangan elektron bebas yang ada dalam molekul. Ketika jumlah atom bertambah, struktur yang lebih kompleks terbentuk untuk mencapai stabilitas.

Gambar:

1. Argon oleh Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonium melalui Wikicommons (Domain Publik)