Perbedaan Antara Monatomik dan Diatomik

Itu perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa spesies monatomik memiliki satu atom sedangkan spesies diatomik memiliki dua atom.

Oleh karena itu, perbedaan antara monatomik dan diatomik terutama berkaitan dengan atom yang ada dalam spesies. Seperti namanya, kedua istilah ini mewakili keadaan yang berbeda dari asosiasi atom di mana 'mono' berarti 'satu' dan 'di' berarti 'dua.' Karena itu, secara sederhana, monatomik berarti satu 'satu atom'dan sarana diatomik 'dua atom. ' 

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Monatomik
3. Apa itu Diatomik?
4. Perbandingan Berdampingan - Monatomik vs Diatomik dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Monatomik??

Kapan satu atom ada dengan sendirinya (yang jarang terjadi), kami menyebutnya monatomik. Itu berarti, unsur-unsurnya dalam bentuk tunggal murni mereka. Namun, satu-satunya contoh praktis yang mungkin masuk dalam kategori ini adalah gas mulia yang ada sebagai atom sendiri karena mereka memiliki kulit terluarnya dengan oktet elektron lengkap. Oleh karena itu, mereka tidak terlihat menerima atau menyumbangkan lebih banyak elektron untuk menjadi lebih stabil. Karena itu, gas mulia stabil dalam bentuk monatomik. Beberapa contohnya adalah; He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Gambar 01: Monatomik berarti memiliki Atom Tunggal

Selain itu, ada juga atom tunggal dalam bentuk ionik terutama dalam larutan, dan beberapa contohnya adalah; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ dll. Ion-ion ini memiliki muatan tetap pada mereka yang berarti bahwa mereka memiliki valensi konstan. Tetapi, ada jenis ion lain yang memiliki banyak valensi dan dapat eksis dalam banyak bentuk ionik, masih bersifat monatomik. Contoh yang baik adalah Besi; Fe²⁺ dan Fe³⁺. Jadi, tidak hanya kation (bermuatan positif) tetapi anion (bermuatan negatif) juga ada dalam bentuk monatomik; Cl^-, F^-, saya^- adalah beberapa contoh yang ada dalam bentuk monatomik. Spesies ionik ini tidak stabil sendiri dan secara alami akan mencari rekan untuk membentuk senyawa.

Tetapi, seperti yang disebutkan di atas, kita dapat menemukannya dalam larutan pada hidrolisis senyawanya. Spesies ion terbentuk karena kurangnya stabilitas atom tunggal dalam bentuk murni yang tidak dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Oleh karena itu, atom-atom ini menerima atau menyumbangkan elektron untuk mendapatkan stabilitas.

Apa itu Diatomik??

Kapan dua atom berhubungan satu sama lain, kami menyebutnya diatomik. Atom-atom ini dapat muncul sebagai tipe yang sama atau berbeda. Ketika mereka adalah dua atom yang sama dalam asosiasi kita menyebutnya 'diatom homonuklear'dan jika mereka terdiri dari berbagai jenis kami menyebutnya'diatom heteronuklear' Contoh beberapa diatom homonuklear adalah O₂, N₂, H₂, dll. sedangkan CO, NO, HCl, dll dapat diberikan sebagai contoh untuk diatom heteronuklear.

Gambar 02: Diatomik berarti memiliki Dua Atom

Kita dapat menganggap diatom sebagai senyawa karena mereka membentuk asosiasi ini untuk mencapai stabilitas lebih dengan berbagi elektron satu sama lain sehingga kedua atom mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Mereka dapat mengikat melalui ikatan kovalen dengan tumpang tindih orbital atom atau mereka dapat membentuk ikatan ion di antara mereka, yang merupakan gaya tarik antara kation (bermuatan positif) spesies dan anion (bermuatan negatif) spesies. Contoh ikatan kovalen antara diatom termasuk CO, NO, dll. Dan kami menganggap HCl sebagai spesies dengan karakter daya tarik ionik. Namun, sebagai daya tarik kekuatan antara H⁺ dan Cl^- tidak terlalu kuat, itu bukan contoh yang sangat baik untuk ikatan ion yang merupakan topik lain yang didefinisikan.

Apa Perbedaan Antara Monatomik dan Diatomik??

Istilah monatomik mengacu pada keberadaan satu atom sedangkan istilah diatomik mengacu pada keberadaan dua atom yang saling terkait. Oleh karena itu, perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa spesies monatomik memiliki satu atom sedangkan spesies diatomik memiliki dua atom. Selain itu, perbedaan lain antara monatomik dan diatomik adalah bahwa spesies monatomik umumnya tidak stabil dengan pengecualian gas mulia sedangkan spesies diatomik umumnya stabil karena ada ikatan kimia antara dua atom yang terbentuk untuk melengkapi oktet elektron di sekitar masing-masing atom.

Infografis di bawah ini menunjukkan perbedaan antara monatomik dan diatomik dalam bentuk tabel.

Ringkasan - Monatomik vs Diatomik

Dua istilah monatomik dan diatomik menggambarkan jumlah atom yang ada dalam spesies kimia. Oleh karena itu, perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa spesies monatomik memiliki satu atom sedangkan spesies diatomik memiliki dua atom..

Referensi:

1. "Gas Monatomik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 September 2018. Tersedia di sini

Gambar milik:

1. ”Monatomic-sodium-gas-3D-vdW” Oleh Benjah-bmm27 - Pekerjaan sendiri, (Domain Publik) via Commons Wikimedia
2. "Dinitrogen-3D-vdW" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia