Perbedaan Antara Molekul dan Campuran

Molekul vs Campuran
 

Perbedaan antara molekul dan campuran adalah sesuatu yang perlu kita ketahui ketika kita memeriksa konsep materi. Materi dapat diklasifikasikan sebagai zat dan campuran murni. Secara umum, kita membutuhkan campuran dan zat murni untuk tujuan yang berbeda dalam hidup kita. Zat murni adalah unsur-unsur dalam tabel periodik dan molekul terbentuk dengan mereaksikan dua unsur atau lebih. Artikel ini menjelaskan sifat-sifat molekul dan sifat campuran. Juga, campuran dan molekul memiliki banyak perbedaan daripada kesamaan. Di sini kita membahas perbedaan antara molekul dan campuran juga.

Apa itu Molekul??

Zat murni hanya mengandung satu jenis senyawa. Molekul adalah unit terkecil dari zat murni, yang bertanggung jawab atas sifat kimianya. Ini memiliki massa tetap dan komposisi atom yang pasti. Molekul dapat bersifat monoatomik (Gas inert: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), diatomik (Oksigen - O2, Nitrogen - N2, Karbon monoksida - CO), triatomik (Air - H2O, Ozon - O3 , NO2 - Nitrogen dioksida) atau poliatomik (Sulfur - H2SO4, Metana - CH4). Sebagian besar senyawa memiliki lebih dari satu atom dalam molekulnya. Jika sebuah molekul hanya mengandung satu jenis elemen, mereka disebut molekul homonuklear; Hidrogen (H2), Nitrogen (N2), Ozon (O3) adalah beberapa contoh untuk molekul homonuklear. Molekul yang mengandung lebih dari satu jenis unsur disebut molekul heteronuklear; Hidrogen klorida (HCl), etana (C2H4), Nitrat (HNO3) adalah beberapa contoh untuk molekul heteronuklear.

Apa itu Campuran?

Zat murni hanya mengandung satu jenis molekul. Dalam campuran, ada dua atau lebih zat murni. Zat dalam campuran digabungkan secara fisik, tetapi tidak secara kimia. Sebagian besar, metode fisik digunakan untuk memisahkan senyawa dalam campuran. Dalam campuran, masing-masing zat menjaga sifat masing-masing.

Campuran dapat dibagi menjadi dua kelompok, yaitu "campuran homogen" dan "campuran heterogen". Campuran homogen seragam di seluruh campuran pada tingkat atom atau molekul dan bahwa campuran heterogen tidak seragam di seluruh campuran. Sebagian besar campuran heterogen tidak memiliki komposisi yang unik; itu bervariasi dari sampel ke sampel.

• Campuran homogen: Mereka disebut solusi.

Contoh:

Udara adalah solusi gas dari beberapa gas (O2, CO2, N2, H2O, dll.)

Kuningan adalah larutan padat tembaga (Cu) dan seng (Zn).

Darah

• Campuran heterogen:

Air berpasir, minyak dan air, air dengan es batu di dalamnya, air asin (garam sepenuhnya larut)

Apa perbedaan antara Molekul dan Campuran?

• Elemen bereaksi satu sama lain untuk membuat molekul, tetapi senyawa dalam campuran tidak bereaksi satu sama lain.

• Metode fisik digunakan untuk memisahkan komponen dalam campuran, tetapi unsur-unsur dalam molekul tidak dapat diisolasi menggunakan metode fisik.

• Elemen menjadi lebih stabil ketika mereka membentuk molekul. Contoh: Sodium (Na) mudah terbakar ketika bersentuhan dengan air atau bereaksi sangat cepat saat terpapar ke udara. Klorin (Cl2) adalah gas beracun. Namun, natrium klorida (NaCl) adalah senyawa yang sangat stabil. Ini tidak mudah terbakar atau beracun. Ketika suatu campuran terbentuk, itu tidak mempengaruhi stabilitas zat apa pun.

• Titik didih suatu campuran lebih rendah dari titik didih zat apa pun dalam campuran. Titik didih suatu molekul tergantung pada beberapa faktor (berat molekul, berat antarmolekul, berat intramolekul, dll.).

• Molekul dapat berupa homonuklear atau heteronuklear tergantung pada jenis molekul yang ada dalam molekul. Campuran dapat homogen atau heterogen tergantung pada keseragaman di seluruh campuran pada tingkat atom atau molekul.

Ringkasan:

Molekul vs Campuran

Molekul adalah zat murni dan mengandung satu atau lebih jenis unsur kimia. Molekul memiliki berat molekul yang pasti dan formula kimia yang unik. Campuran mengandung lebih dari dua zat dalam proporsi berbeda. Zat-zat yang berbeda dalam campuran dicampur bersama, tetapi mereka tidak bergabung satu sama lain. Setiap zat dalam campuran menjaga sifatnya sendiri. Zat yang berbeda dapat dengan mudah diidentifikasi dalam campuran heterogen sedangkan sulit untuk mengidentifikasi komponen yang berbeda dalam campuran homogen.