Perbedaan Antara Molekul dan Kisi
Share
Itu perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa a molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul atau ion yang terikat satu sama lain.
Atom bergabung bersama untuk membentuk berbagai zat kimia. Menurut pengaturan mereka, propertinya berubah. Unit paling sederhana yang dapat terbentuk ketika atom mengikat satu sama lain adalah molekul. Jika sejumlah besar atom, ion, atau molekul bergabung satu sama lain, maka hasilnya adalah sebuah kisi. Sebuah kisi memiliki struktur yang sangat teratur dan massa molar yang sangat tinggi.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Molekul?
3. Apa itu Kisi
4. Perbandingan Berdampingan - Molekul vs Kisi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Molekul??
Molekul terdiri dari dua atom yang terikat secara kimia atau lebih dari unsur yang sama (mis., O2, N2) atau elemen yang berbeda (H2O, NH3). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom mengikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Selain itu, mereka bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H2), tergantung pada jumlah atom yang terhubung satu sama lain.
Gambar 01: Molekul Air
Rumus molekul suatu molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom dalam suatu molekul. Rumus empiris memberikan rasio bilangan bulat atom yang paling sederhana yang ada dalam molekul. Misalnya, C6H12HAI6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH2O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang kita hitung dengan mempertimbangkan jumlah total atom dalam rumus molekul. Selanjutnya, setiap molekul memiliki geometri sendiri. Selain itu, atom-atom dalam molekul tersusun dalam cara yang paling stabil dengan sudut ikatan spesifik dan panjang ikatan untuk meminimalkan tolakan dan gaya regangan..
Apa itu Kisi??
Lattice adalah jaringan besar atom yang memiliki struktur teratur. Dalam kimia, kita dapat melihat berbagai jenis kisi ionik dan kovalen. Kita dapat mendefinisikan kisi sebagai padatan yang memiliki susunan tiga dimensi dari unit dasar. Unit dasar dapat berupa atom, molekul atau ion. Dengan demikian, kisi-kisi adalah struktur kristal dengan unit-unit dasar berulang ini.
Lebih jauh, jika jaringan ini mengandung ion yang bergabung dengan ikatan ion, kita menyebutnya sebagai ion ionik. Misalnya, natrium klorida adalah kisi ionik. Sodium adalah logam grup 1, sehingga membentuk kation bermuatan +1 sebagai kation yang paling stabil. Klorin adalah bukan logam dan memiliki kemampuan untuk membentuk anion bermuatan -1. Dalam kisi, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium dan sebaliknya. Karena semua tarikan elektrostatik antar ion, struktur kisi sangat stabil. Jumlah ion yang ada dalam kisi bervariasi sesuai ukurannya. Energi kisi atau entalpi kisi adalah ukuran kekuatan ikatan ionik dalam kisi. Biasanya entalpi kisi adalah eksoterm.
Gambar 02: Struktur Kisi Sodium Chloride
Berlian dan kuarsa adalah dua contoh kisi kovalen tiga dimensi. Berlian hanya terdiri dari atom karbon, dan setiap atom karbon secara kovalen berikatan dengan empat atom karbon lainnya untuk membentuk struktur kisi. Jadi setiap atom karbon memiliki susunan tetrahedral. Berlian memiliki stabilitas tinggi karena struktur ini. (Berlian adalah salah satu mineral terkuat di Bumi.) Kuarsa atau silikon dioksida juga memiliki ikatan kovalen, tetapi ikatan ini ada antara atom silikon dan oksigen (kisi atom yang berbeda). Kedua kisi kovalen ini memiliki titik leleh yang sangat tinggi, dan mereka tidak dapat menghantarkan listrik.
Apa Perbedaan Antara Molekul dan Kisi?
Suatu molekul terbentuk ketika dua atom atau lebih saling berikatan baik melalui ikatan kimia kovalen atau ikatan ion. Di sisi lain, kisi terbentuk ketika sejumlah besar atom, molekul, atau ion saling terikat untuk membentuk struktur jaringan yang teratur. Oleh karena itu, perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul atau ion yang terikat satu sama lain..
Sebagai perbedaan penting lainnya antara molekul dan kisi, kita dapat mengatakan bahwa molekul dapat terjadi sebagai padatan, cairan atau gas sedangkan kisi hanya terjadi sebagai zat padat. Selain itu, massa molekul sangat rendah dibandingkan dengan massa kisi karena jumlah atom dalam kisi relatif sangat tinggi..
Lebih banyak perbedaan ditunjukkan di bawah ini dalam infografis perbedaan antara molekul dan kisi.
Ringkasan - Molekul vs Kisi
Molekul dan kisi adalah dua istilah kimia penting dalam kimia. Mereka berbeda satu sama lain; jadi kita tidak bisa menggunakannya secara bergantian. Perbedaan utama antara molekul dan kisi adalah bahwa molekul mengandung atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandung atom, molekul atau ion yang terikat satu sama lain..
Referensi:
1. Libretexts. "Struktur Ionik." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 19 Juni 2017. Tersedia di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Apa itu Molekul?" ThoughtCo, 11 Juni 2018. Tersedia di sini
Gambar milik:
1. "Air molekul 3D" Oleh Dbc334 (versi pertama); Jynto (versi kedua) - Water-3D-vdW.png, (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Sodium chloride crystal" Oleh H Padleckas (Domain Publik) via Commons Wikimedia
