Perbedaan Antara Mole dan Molaritas

Mol vs Molaritas

Baik mol dan molaritas terkait dengan mengukur zat.

Tahi lalat

Kita dapat menghitung dan mengukur hal-hal yang dapat kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kursi, rumah atau hal-hal seperti itu dapat dengan mudah dihitung dan diceritakan dalam angka, tetapi sulit untuk menghitung hal-hal yang benar-benar kecil. Atom dan molekul dalam hal itu benar-benar kecil, dan ada milyaran dari mereka dalam ruang kecil yang diberikan. Jadi berusaha menghitungnya sebagai benda lain tidak berguna. Itulah sebabnya unit pengukuran yang disebut "mol" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah zat (atom, molekul, ion, elektron, dll.) Dalam kimia. Simbol unit ini adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan mol. Jumlah atom dalam 12 gram karbon murni-12 isotop dikenal sebagai 1 mol. Nilai ini setara dengan 6.02214179 (30) × 10²³ atom karbon-12. Oleh karena itu, 1 mol adalah 6.02214179 (30) × 10²³ zat apa pun. Nomor ini dikenal sebagai nomor Avogadro. Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram sama dengan berat molekul zat. Jika kita mengambil massa 1 berat molekul, itu akan mengandung 1 mol zat dan, karenanya, jumlah zat Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara luas untuk menunjukkan pengukuran, bukan volume atau berat.

Molaritas

Konsentrasi adalah fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasi, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing-masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi, dan molaritas adalah salah satunya.

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah perbandingan antara jumlah mol suatu zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, satuan molaritas adalah mol per liter / decimeter kubik (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga diindikasikan sebagai M. Sebagai contoh, larutan I mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 M.

Molaritas adalah metode pengukuran konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi / konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Sebagai contoh, jika kita ingin menyiapkan 1 M larutan kalium sulfat, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.