Perbedaan Antara Massa Molar dan Massa Molekul

Itu perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar memberikan massa rata-rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa molekul tunggal.

Atom dapat bergabung bersama dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lainnya. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; jadi, kita bisa menulis rumus molekul untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Kita dapat mengkarakterisasi molekul dengan massa mereka. Mengetahui hal ini sangat berguna dalam pekerjaan laboratorium saat mengukur senyawa untuk reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apakah Molar Molar itu?
3. Apa itu Massa Molekul
4. Perbandingan Berdampingan - Massa Molar vs Massa Molekuler dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Molar Massal??

Kita bisa menyebut massa molar sebagai berat molekul juga. Jadi, itu adalah massa suatu zat untuk jumlah tertentu. Unit SI untuk massa molar adalah g mol^-1. Ini memberikan jumlah atom / molekul / senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah jumlah atom / molekul atau senyawa Avogadro.

Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massa mereka benar-benar kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (seperti gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi celah ini dan untuk mengukur partikel dalam konsep massa molar tingkat makroskopis berguna.

Gambar 01: Molekul Triatomik

Definisi massa molar berhubungan langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol atom karbon-12 persis 12 gram, yang merupakan massa molarnya, tepatnya 12 gram per mol. Kita dapat menghitung massa molar molekul yang mengandung atom yang sama seperti O₂ atau N.₂ dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar atom. Selain itu, kami dapat menghitung massa molar dari senyawa seperti NaCl atau CuSO₄ dengan menambahkan massa atom setiap atom.

Apa itu Massa Molekuler?

Massa molekul suatu senyawa adalah massa satu molekul. Kita bisa mengukur ini menggunakan satuan massa atom (amu). 1 unit massa atom adalah seperduabelas dari massa isotop C-12. Ketika kita membagi massa molekul dengan massa satu per dua belas dari massa isotop C-12, kita mendapatkan massa relatif. Lebih lanjut, massa molekul berbeda menurut isotop yang dikandung molekul tersebut. Saat menghitung massa molekul, kita harus mempertimbangkan massa isotop yang relevan.

Apa Perbedaan Antara Massa Molar dan Massa Molekul?

Massa molekul memberikan massa molekul tunggal (jumlah massa atom dalam molekul), sedangkan massa molar memberikan massa rata-rata molekul (massa jumlah molekul Avogadro). Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul. Oleh karena itu, massa molekul suatu molekul yang mengandung isotop yang lebih berat dapat beberapa unit lebih tinggi dari massa molar. Kalau tidak, nilai massa molar dan massa molekuler sama untuk molekul serupa; hanya unit yang berbeda. Satu perbedaan signifikan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa satuan massa molekul adalah amu, dan satuan massa molar adalah gmol^-1.

Selain itu, akurat untuk menggunakan massa molekul dalam perhitungan jumlah molekul yang lebih tinggi daripada menggunakan massa molar. Selain itu, dalam pengukuran, satu perbedaan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar adalah ukuran, yang dapat kita berikan untuk atom, molekul atau senyawa. Tetapi kita dapat menentukan massa molekul hanya dalam molekul. Jika itu adalah massa atom, kami menggunakan terminologi yang berbeda; massa atom.

Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara massa molar dan massa molekul dalam bentuk tabel.

Ringkasan - Massa Molar vs Massa Molekuler

Nilai massa molar dan massa molekul cukup sama untuk molekul serupa. Tapi, untuk molekul yang mengandung isotop lebih berat, massa molekul lebih tinggi dari massa molar. Singkatnya, perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar memberikan massa rata-rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa molekul tunggal.

Referensi:

1. "Massa Molekul." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 September 2018. Tersedia di sini 

Gambar milik:

1. "Carbon-dioxide-3D-vdW" Oleh Jacek FH - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia