Perbedaan antara Massa Molar dan Massa Molekul

Kimiawan sering mengukur zat dengan menggunakan massa molar dan massa molekul. Contohnya adalah menentukan jumlah molekul dalam suatu silinder. Kimia mempelajari interaksi atom dan molekul pada skala atom.

Apa itu Massa Molekul?

Pertama, molekul mengacu pada komposisi atom yang sama atau berbeda yang disusun dalam rasio. Molekul dapat membentuk senyawa kimia yang tunduk pada sifat fisik dan kimia dari masing-masing molekul.

Singkatnya, massa molekul mengacu pada massa total suatu zat. Ini menjumlahkan massa rata-rata atom individu dalam molekul zat tertentu.

Untuk menentukan massa molekul senyawa X, Anda harus menambahkan massa atom semua elemen dalam komposisi termasuk perkaliannya sesuai dengan subskrip dalam rumus.

Kami akan menggambarkan dengan contoh di bawah ini. Massa atomik ini diambil langsung dari tabel unsur periodik. Mereka diukur dalam satuan massa atom (amu) dan begitu pula massa molekulnya.

Contoh 1:

Tentukan massa molekul H2O dan CH3CH2OH.

Menjawab:

Anda harus menilai komposisi formula molekul yang diberikan dan mendapatkan massa atomnya dari tabel periodik. Memperhatikan langganan.

Sebagai contoh, H2O menunjukkan bahwa ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Massa atom Hidrogen, dari tabel periodik, 1,0079 amu dan oksigen adalah 15,9994. Massa molekul senyawa adalah 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

Dan untuk menentukan massa molekul etanol, formula lain yang diberikan dalam pertanyaan, kita mengikuti langkah yang sama. Ada 2 atom karbon, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Massa atom dari atom Karbon adalah 12,011 amu. Yang mengatakan, massa molekul CH3CH2OH adalah 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Untuk latihan Anda, hitung rumus molekul etana (C2H4) dan CO2.

Apa itu Molar Massal??

Sekarang mengenai konsep massa molar, ia didefinisikan sebagai massa dalam kilogram atau gram mol suatu zat. Biasanya, satuan untuk massa molar adalah gram / mol. Satu mol unsur oksigen memiliki massa 15,9994 gram. Dengan demikian massa molar adalah 15,9994 g / mol. Untuk senyawa karbon dioksida, misalnya, massa molar didefinisikan sebagai massa 1 mol molekul dalam senyawa itu. Angka Avogadro, 6,022 x 1023 sering digunakan untuk menghubungkan jumlah atom, molekul, dan unit lain yang memiliki massa molar sama. Misalnya, massa molar H2O akan sama dengan massa dalam gram per mol 6,022 x 1023 molekul air. Jika ini terdengar terlalu teknis, kami akan mengilustrasikannya dengan contoh di bawah ini:

Contoh 2:

Tentukan massa molar etanol.

Menjawab:

Dalam contoh pertama, kami menentukan massa molekul etanol (C2H5OH). Jangan bingung dengan formula yang berbeda seperti yang disebutkan di atas. Kami baru saja bermain-main dengan susunan struktural formula etanol meskipun rasio atom tetap sama.

Etanol mengandung 6.022 x 1023 molekul, dan massa molar sama dengan massa etanol yang mengandung molekul-molekul ini. Kami menemukan massa molekul etanol menjadi 46.069 satuan massa atom dalam contoh kami sebelumnya. Prosedur yang sama diikuti dalam menghitung massa molar.

Satu mol etanol memiliki 2 mol Atom karbon, 6 mol atom Hidrogen dan satu mol atom Oksigen. Mengambil massa atom dari tabel periode, kami menemukan bahwa massa molar adalah 2 (12,011g) + 6 (1,0079g) + 15,9994g yang sama dengan 46,069 g / bulan. Perhatikan nilai yang sama tetapi unit yang berbeda.

NB: Massa molar dari setiap bahan kimia mengacu pada massa atom atau massa molekul dalam gram per mol. Nilai adalah unit yang sama tetapi berbeda.

Latihan 2:

Hitung massa molar Kalsium Fosfat (Ca3 (PO4) 2). Jawabannya harus 310,177 g / mol.

Berkenaan dengan karbon, massa molar dari karbon yang terjadi secara alami berbeda dari yang berasal dari tabel periode yang termasuk dalam isotop karbon-12. Secara alami, karbon mengandung karbon-12, karbon-13 dan karbon-14. Tetapi satu mol karbon masih mengandung 6.022 x 1023 tetapi dengan rasio isotop yang berbeda.

Perbedaan antara Massa Molar dan Massa Molekuler

Perhitungan untuk Massa Molar dan Massa Molekul

Massa molar ditentukan dengan membagi massa total zat yang merupakan massa rata-rata setiap atom dengan jumlah mol. Angka yang dihasilkan adalah gram per mol atau kilogram per mol. Massa molekul ditentukan dengan menghitung massa zat yang terkait dengan 1/12 karbon-12 isotop.

Definisi Massa Molar dan Massa Molekul

Massa molekul mengacu pada massa molekul sedangkan massa molar mengacu pada massa mol suatu zat.

Unit SI untuk Massa Molar dan Massa Molekuler

Massa molar dinyatakan sebagai gram per mol sedangkan massa molekul dinyatakan sebagai satuan massa atom. Ungkapan unit SI ini kembali ke bagaimana konsep-konsep ini didefinisikan sebagai yang disebutkan di atas.

Ringkasan dari Molar Mass Vs. Massa Molekul

• Massa molar dan massa molekul adalah konsep penting dalam kimia
• Massa molar dinyatakan dalam gram per mol atau kilogram per mol sedangkan massa molekul dinyatakan dalam satuan massa atom. Massa molar pada dasarnya tanpa unit.
• Kami menghitung massa molar dengan membagi massa zat dengan jumlah dan menghitung massa molekul dengan mengambil massa rata-rata satuan zat
• Mereka memiliki nilai yang sama tetapi unit SI yang berbeda.