Perbedaan Antara Lyman dan Balmer Series

Itu perbedaan utama antara seri Lyman dan Balmer adalah itu Seri Lyman terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 1 sedangkan seri Balmer terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 2.

Serial Lyman dan seri Balmer diberi nama sesuai dengan para ilmuwan yang menemukannya. Fisikawan Theodore Lyman menemukan deret Lyman sementara Johann Balmer menemukan deret Balmer. Ini adalah jenis garis spektral hidrogen. Dua seri garis ini muncul dari spektrum emisi atom hidrogen.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Lyman Series
3. Apa itu Balmer Series
4. Perbandingan Berdampingan - Seri Lyman vs Balmer dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Lyman Series?

Seri Lyman adalah seri garis spektral hidrogen yang terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 1. Dan, tingkat energi ini adalah tingkat energi terendah dari atom hidrogen. Pembentukan seri garis ini disebabkan oleh garis emisi ultraviolet dari atom hidrogen.

Gambar 01: Seri Lyman

Selain itu, kami dapat memberi nama setiap transisi menggunakan huruf Yunani; transisi dari elektron tereksitasi dari n = 2 ke n = 1 adalah garis spektrum alpha Lyman, dari n = 3 ke n = 1 adalah Lyman beta, dan seterusnya. Fisikawan Theodore Lyman menemukan seri Lyman pada tahun 1906.

Apa itu Balmer Series?

Seri Balmer adalah seri garis spektral hidrogen yang terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 2. Lebih jauh, seri ini menunjukkan garis spektral untuk emisi atom hidrogen, dan memiliki beberapa garis ultraviolet Balmer yang memiliki panjang gelombang lebih pendek dari 400 nm..

Gambar 02: Seri Balmer

Seri Balmer dihitung menggunakan rumus Balmer, yang merupakan persamaan empiris yang ditemukan oleh Johann Balmer pada tahun 1885.

Gambar 03: Transisi Elektron untuk Pembentukan Seri Balmer

Saat memberi nama setiap baris dalam seri, kami menggunakan huruf "H" dengan huruf Yunani. Sebagai contoh, dari n = 3 ke n = 2 transisi menimbulkan garis H-alpha, dari n = 4 ke n = 2 menimbulkan garis H-beta dan seterusnya. Huruf "H" berarti "hidrogen". Ketika mempertimbangkan panjang gelombang, garis spektral pertama berada dalam rentang yang terlihat dari spektrum elektromagnetik. Dan, baris pertama ini memiliki warna merah terang.

Apa Perbedaan Antara Seri Lyman dan Balmer?

Seri Lyman dan Balmer adalah seri garis spektrum hidrogen yang muncul dari spektrum emisi hidrogen. Perbedaan utama antara seri Lyman dan Balmer adalah bahwa seri Lyman terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 1 sedangkan seri Balmer terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 2. Beberapa garis seri blamer berada dalam jangkauan spektrum elektromagnetik yang terlihat. Tapi, seri Lyman berada dalam kisaran panjang gelombang UV.

Serial Lyman dan seri Balmer diberi nama sesuai dengan para ilmuwan yang menemukannya. Fisikawan Theodore Lyman menemukan deret Lyman sementara Johann Balmer menemukan deret Balmer. Saat menamai garis spektrum, kami menggunakan huruf Yunani. Untuk garis-garis dalam seri Lyman, namanya adalah sebagai Lyman alpha, Lyman beta dan sebagainya sedangkan untuk garis-garis dalam seri Balmer namanya adalah sebagai H-alpha, H-beta, dll.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara seri Lyman dan Balmer.

Ringkasan - Lyman vs Balmer Series

Seri Lyman dan Balmer adalah seri garis spektrum hidrogen yang muncul dari spektrum emisi hidrogen. Perbedaan utama antara seri Lyman dan Balmer adalah bahwa seri Lyman terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 1, sedangkan seri Balmer terbentuk ketika elektron tereksitasi mencapai tingkat energi n = 2. Fisikawan Theodore Lyman menemukan deret Lyman sementara Johann Balmer menemukan deret Balmer.

Referensi:

1. "Seri Balmer." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 Oktober 2019, Tersedia di sini.
2. "Seri Lyman." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7 Okt 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "LymanSeries" Oleh LymanSeries1.gif: Pengunggah asli adalah Adriferr di en.wikipediaderivative work: OrangeDog (talk • contribs) - LymanSeries1.gifDilaksanakan dari aslinya. Ketepatan juga dikurangi untuk setuju dengan sebagian besar sumber., (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Spektrum hidrogen yang terlihat" Oleh Jan Homann - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
3. "model atom Bohr" Oleh JabberWok (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia