Perbedaan Antara Ksp dan Qsp

Perbedaan Utama - Ksp vs. Qsp
 

Ksp adalah konstanta produk kelarutan dan Qsp adalah hasil bagi produk kelarutan. Itu perbedaan utama antara Ksp dan Qsp adalah itu  Ksp menunjukkan kelarutan suatu zat sedangkan Qsp menunjukkan keadaan larutan saat ini. Produk kelarutan adalah produk konsentrasi spesies ionik yang ada dalam larutan ketika suatu zat dilarutkan dalam pelarut seperti air.

Produk kelarutan ditentukan ketika larutan jenuh dengan zat itu. Hasil bagi kelarutan adalah produk konsentrasi spesies ionik dalam larutan setiap saat; sebelum kejenuhan atau setelah larutan jenuh. Kadang-kadang dikenal sebagai produk ionik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ksp
3. Apa itu Qsp
4. Hubungan Antara Ksp dan Qsp
5. Perbandingan Berdampingan - Ksp vs Qsp dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Ksp?

Ksp adalah konstanta produk kelarutan suatu zat tertentu. Ini menunjukkan kelarutan suatu zat (berapa banyak padatan terlarut dalam larutan). Konstanta kelarutan produk diberikan untuk larutan yang jenuh dengan suatu zat. Semakin tinggi Ksp, semakin tinggi kelarutan zat itu. Produk kelarutan diberikan sebagai produk konsentrasi spesies ionik dalam larutan.

Solusi jenuh muncul dengan kekeruhan yang menunjukkan awal pembentukan endapan. Ini adalah bentuk zat terlarut yang tidak larut. Bagian cair dari sistem itu memiliki zat terlarut terlarut. Ksp dari larutan tersebut mewakili keseimbangan antara bentuk-bentuk yang larut dan tidak larut ini.

Faktor-faktor yang mempengaruhi nilai konstanta produk kelarutan adalah suhu, keberadaan ion umum, pH atau keasaman, dll. Ketika suhu meningkat, kelarutan endapan padat juga meningkat. Kemudian produk konsentrasi spesies ionik meningkat, sehingga menghasilkan nilai konstanta kelarutan produk yang tinggi. Kehadiran ion bersama dijelaskan oleh efek ion bersama. Ketika ion umum hadir, Ksp berkurang. Ion bersama berarti salah satu spesies ionik yang sudah ada dalam larutan tersebut. Misalnya, untuk sistem kesetimbangan yang mengandung endapan BaSO4 (barium sulfat) bersama dengan, Ba⁺² ion dan SO₄^2- ion, penambahan salah satu dari Ba⁺² atau SO₄^2- ion dapat mempengaruhi kesetimbangan.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²_(aq)   +     BEGITU₄^2-_(aq)

Gambar 01: Ksp dari Solusi Jenuh BaSO4

Ketika salah satu dari ion-ion ini ditambahkan dari sumber eksternal, maka kesetimbangan di atas bergeser ke sisi kiri (bentuk zat yang lebih tidak dapat larut terbentuk mengurangi jumlah ion yang ada dalam larutan), mengurangi kelarutan zat tersebut..

Apa itu Qsp?

Qsp adalah hasil bagi kelarutan suatu solusi. Ini menggambarkan keadaan solusi saat ini. Ini berarti Qsp diberikan untuk solusi tak jenuh (sebelum jenuh), jenuh atau jenuh. Qsp juga disebut produk ion karena merupakan produk konsentrasi spesies ionik setiap saat (bukan pada saat-saat tertentu seperti saturasi). Oleh karena itu, Ksp (konstanta produk kelarutan) adalah bentuk khusus dari Qsp.

Apa Hubungan Antara Ksp dan Qsp?

• Jika nilai Qsp kurang dari Ksp untuk suatu zat dalam larutan, lebih banyak padatan yang bisa larut dalam larutan itu.
• Ketika Qsp dan Ksp memiliki nilai yang sama, maka solusinya menjadi jenuh.
• Jika Qsp lebih tinggi dari nilai Ksp, endapan terbentuk.

Apa Perbedaan Antara Ksp dan Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp adalah konstanta produk kelarutan suatu zat tertentu.	Qsp adalah hasil bagi kelarutan suatu solusi.
Alam
Ksp adalah nilai kesetimbangan.	Qsp bukan nilai keseimbangan.
Keadaan Solusi
Ksp adalah produk konsentrasi spesies ionik dalam larutan jenuh.	Qsp adalah produk konsentrasi spesies ionik dalam larutan tak jenuh, jenuh atau jenuh.

Ringkasan - Ksp vs. Qsp

Ksp dan Qsp adalah istilah yang sangat terkait dalam kimia. Ksp didefinisikan sebagai larutan jenuh yang memiliki keseimbangan antara spesies ionik dan endapan padat (saat di mana pembentukan endapan telah dimulai). Qsp diberikan untuk setiap saat (tidak ditentukan); sebelum saturasi atau setelah saturasi. Perbedaan antara Ksp dan Qsp adalah bahwa Ksp adalah konstanta kelarutan produk sedangkan Qsp adalah hasil bagi kelarutan produk.