Perbedaan Antara Ksp dan Keq

Itu perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah itu istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan kesetimbangan dari reaksi tertentu.

Ksp adalah singkatan dari konstanta produk kelarutan, sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Ksp juga merupakan jenis kesetimbangan konstan, tetapi hanya berurusan dengan kelarutan zat padat. Keq adalah istilah yang lebih umum yang dapat kita gunakan untuk menentukan sifat-sifat semua jenis keseimbangan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ksp 
3. Apa itu Keq
4. Perbandingan Berdampingan - Ksp vs Keq dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Ksp

Ksp singkatan konstanta kelarutan produk. Ini berlaku untuk pembubaran zat padat dalam larutan air. Konstanta ini menggambarkan tingkat di mana zat kimia larut dalam larutan berair. Semakin tinggi kelarutannya, semakin tinggi nilai Ksp. Untuk reaksi kelarutan umum, kita dapat memberikan persamaan untuk Ksp sebagai berikut:

Oleh karena itu, konstanta produk kelarutan berasal dari penggandaan konsentrasi molar produk yang kita dapatkan dari pembubaran zat padat. Namun, jika ada hubungan stoikiometrik antara reaktan dan produk, kita harus memasukkan koefisien stoikiometrik dalam persamaan kami. Perlu untuk meningkatkan konsentrasi produk ke kekuatan koefisien.

Efek Ion umum:

Kita harus selalu ingat bahwa kelarutan reaksi kesetimbangan berkurang oleh efek ion yang sama. Misalnya, jika ada ion umum dalam larutan dan senyawa padat yang akan larut dalam larutan itu, kita dapat mengamati Ksp lebih rendah dari yang diharapkan. Tanpa ion itu, Ksp akan menjadi nilai yang besar.

Efek garam:

Kehadiran ion-ion yang tidak umum dalam larutan juga dapat mempengaruhi Ksp suatu kesetimbangan. Sebagai contoh, jika ada ion garam dalam larutan selain ion yang ada dalam padatan, maka kita menyebutnya ion yang tidak biasa, dan dapat meningkatkan nilai Ksp.

Apa itu Keq?

Keq adalah konstanta kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan adalah rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada kesetimbangan. Istilah ini hanya berlaku untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan. Hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah sama untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan.

Kita dapat memberikan konstanta kesetimbangan ketika konsentrasi dinaikkan ke kekuatan koefisien stoikiometrik. Konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu sistem dipertimbangkan karena suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan ekspansi volume. Namun, persamaan untuk konstanta kesetimbangan tidak termasuk rincian tentang padatan yang ada di antara reaktan atau produk. Hanya zat dalam fase cair dan fase gas yang dipertimbangkan.

Sebagai contoh, mari kita perhatikan keseimbangan antara asam karbonat dan ion bikarbonat.

H₂BERSAMA_{3 (aq)}        & # x2194; HCO₃^-_(aq)         +        H⁺ _(aq)

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas diberikan di bawah ini.

Constant Equilibrium (K) = [HCO₃^-_(aq)] [H⁺ _(aq)] / [H₂BERSAMA_{3 (aq)}]

Apa Perbedaan Antara Ksp dan Keq?

Ksp adalah jenis Keq. Ksp adalah singkatan dari konstanta produk kelarutan, sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah bahwa istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan keseimbangan reaksi tertentu. Ketika mempertimbangkan persamaan, Ksp hanya memiliki produk yang kita dapatkan setelah pembubaran padatan sementara Keq mengandung kedua produk dan reaktan yang berada dalam keadaan berair. Jadi, ini adalah perbedaan signifikan antara Ksp dan Keq.

Ringkasan - Ksp vs Keq

Ksp adalah jenis Keq. Ksp adalah singkatan dari konstanta produk kelarutan, sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah bahwa istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan kesetimbangan reaksi tertentu.

Referensi:

1. "Konstan Kelarutan Produk, Ksp." Teks Libre Kimia, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.