Perbedaan Antara Kc dan Kp

Perbedaan Utama - Kc vs Kp
 

Kc dan Kp adalah konstanta kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan dari campuran reaksi adalah angka yang menyatakan perbandingan antara konsentrasi atau tekanan produk dan reaktan dalam campuran reaksi tersebut. Itu perbedaan utama antara Kc dan Kp adalah itu Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh syarat konsentrasi sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan tekanan.

Konstanta kesetimbangan ini diberikan untuk reaksi reversibel. Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Kc
3. Apa itu Kp
4. Hubungan Antara Kc dan Kp
5. Perbandingan Berdampingan - Kc vs Kp dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Kc?

Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan. Konsentrasi molar komponen digunakan untuk ekspresi Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:

Kc = [C]^c[D]^d / [SEBUAH]^Sebuah[B]^b

[A], [B], [C] dan [D] adalah konsentrasi reaktan A, B dan produk C, D. Eksponen "a '," b "," c "dan" d "adalah koefisien stoikiometri dari setiap reaktan dan produk dalam persamaan kimia. Dalam ekspresi Kc, konsentrasi reaktan dan produk dinaikkan ke kekuatan yang sama dengan koefisien stoikiometriknya..

Apa itu Kp?

Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai perbandingan antara tekanan produk dan reaktan. Konstanta kesetimbangan ini berlaku untuk campuran reaksi gas. Kp tergantung pada tekanan parsial komponen gas dalam campuran reaksi.

Gambar 1: Tekanan parsial komponen gas dalam suatu campuran.

pP + qQ ↔ rR + sS

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:

Kp = p_R^r.hal_S^s / h_P^hal.hal_Q^q

"P" menunjukkan tekanan parsial. Karena itu, hal_P, hal_Q, hal_R dan hal_S adalah tekanan parsial komponen gas P, Q, R dan S. Eksponen "p '," q "," r "dan" s "adalah koefisien stoikiometrik dari masing-masing reaktan dan produk dalam persamaan kimia.

Apa Hubungan Antara Kc dan Kp?

Kp = Kc (RT)^Δn

Di mana Kp adalah konstanta kesetimbangan tekanan, Kc adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi, R adalah konstanta gas universal (8.314 Jmol^-1K^-1), T adalah suhu dan Δn adalah perbedaan antara mol total produk gas dan total mol reaktan gas.

Apa Perbedaan Antara Kc dan Kp?

Kc vs Kp
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan.	Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai perbandingan antara tekanan produk dan reaktan.
Reaktan
Kc dapat digunakan untuk campuran reaksi gas atau cair.	Kp hanya digunakan untuk campuran reaksi gas.
Unit
Kc diberikan oleh satuan konsentrasi.	Kp diberikan oleh satuan tekanan.

Ringkasan - Kc vs Kp

Konstanta kesetimbangan dari campuran reaksi menjelaskan perbandingan antara produk dan reaktan yang ada dalam campuran reaksi dalam hal konsentrasi (diberikan sebagai Kc) atau tekanan parsial (diberikan sebagai Kp). Perbedaan utama antara Kc dan Kp adalah bahwa Kc adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh syarat konsentrasi sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan tekanan.

Referensi

1. "Constant Equilibrium." Merriam-Webster, Tersedia di sini.
2. "Konstanta Kesetimbangan Gas: Kc Dan Kp." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini.

Gambar milik

1. "2318 Tekanan Partial dan Total Gas" Oleh OpenStax College - Situs Anatomi & Fisiologi, Connexions, 19 Juni 2013, CC BY 3.0) via Commons Wikimedia