Perbedaan Antara Isotonik dan Hipertonik

Perbedaan utama - Isotonic vs Hypertonic
 

Penting untuk memahami konsep Tonisitas sebelum menganalisis perbedaan antara isotonik dan hipertonik. Karena itu, mari kita jelaskan secara singkat konsep tonisitas dan kepentingannya. Tonisitas adalah varian dalam konsentrasi air dari dua larutan yang dibagi oleh membran semipermeabel. Ini juga dapat dijelaskan sebagai konsentrasi air relatif dari larutan yang menentukan arah dan jumlah difusi air sampai mencapai konsentrasi yang sama di kedua sisi membran. Dengan mengidentifikasi tonisitas solusi, kita dapat menentukan ke arah mana air akan berdifusi. Fenomena ini biasa digunakan ketika menggambarkan respons sel yang direndam dalam larutan eksternal. Ada tiga klasifikasi tonisitas yang satu solusi dapat memiliki relatif terhadap yang lain. Mereka adalah hipertonik, hipotonik, dan isotonik. Itu perbedaan utama antara Isotonik dan Hypertonic adalah itu larutan hipertonik mengandung lebih banyak pelarut daripada zat terlarut sedangkan zat terlarut dan pelarut terdistribusi secara merata dalam larutan isotonik. Namun, menghafal definisi solusi hipertonik dan isotonik tidak penting jika kita dapat memahami perbedaan antara solusi isotonik dan hipertonik..

Apa itu Hypertonic?

Hyper adalah kata lain untuk kata di atas atau berlebihan. Solusi hipertonik akan memiliki konsentrasi zat terlarut (glukosa atau garam) yang lebih tinggi daripada sel. Zat terlarut adalah unsur-unsur yang larut dalam pelarut, sehingga membentuk larutan. Dalam larutan hipertonik, konsentrasi zat terlarut lebih besar di luar sel daripada di dalamnya. Ketika sel direndam dalam larutan hipertonik akan ada pergeseran osmotik dan molekul air akan mengalir keluar dari sel untuk menyeimbangkan konsentrasi zat terlarut dan akan ada penyusutan dalam ukuran sel.

Apa itu Isotonik??

Iso adalah kata lain untuk equal dan tonic untuk tonisitas solusi. Larutan isotonik akan memiliki konsentrasi zat terlarut yang serupa daripada larutan yang dibandingkan. Dalam larutan isotonik, konsentrasi zat terlarut adalah sama baik di dalam maupun di luar sel menciptakan keseimbangan dalam lingkungan organisasi seluler. Ketika sel direndam dalam larutan isotonik, tidak akan ada pergeseran osmotik dan molekul air berdifusi melalui membran sel di kedua arah untuk menyeimbangkan konsentrasi zat terlarut. Proses ini tidak akan membuat pembengkakan atau penyusutan sel.

Apa perbedaan antara Isotonic dan Hypertonic?

Perbedaan antara hipertonik dan isotonik dapat diklasifikasikan ke dalam kategori berikut.

Definisi dari Isotonik dan Hipertonik

Hypertonic: "Hiper" dikenal sebagai di atas atau berlebihan + "tonik" dikenal sebagai sesuatu di sepanjang garis solusi. Dengan demikian, hipertonik menunjukkan peningkatan tonisitas larutan.

Isotonik: "Iso" dikenal sebagai sama + "tonik" dikenal sebagai sesuatu di sepanjang garis solusi. Jadi, isotonik menunjukkan tonisitas larutan yang serupa.

Karakter dari Isotonik dan Hipertonik

Konsentrasi zat terlarut dan solusi

Hypertonic: Solusi mengandung lebih banyak pelarut daripada zat terlarut.

Isotonik: Solut dan pelarut dalam larutan didistribusikan dengan cara yang sama.

Contohnya

Hypertonic: Air murni, karena tidak ada / kurang zat terlarut dilarutkan dalam air murni, dan konsentrasinya sangat rendah dibandingkan dengan lingkungan seluler.

Isotonik: Larutan garam adalah isotonik untuk plasma darah manusia

Respons sel dalam larutan hipertonik dan isotonik (Lihat gambar 1)

Hypertonic: Ketika sel biologis berada dalam lingkungan hipertonik, air mengalir melintasi membran sel keluar dari sel, untuk menyeimbangkan konsentrasi zat terlarut di kedua sel dan lingkungan di sekitar sel. Akibatnya, sel akan menyusut ketika air meninggalkan sel untuk mengurangi konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi di lingkungan luar.

Isotonik: Ketika sel dalam larutan isotonik, itu tidak akan membuat pembengkakan atau penyusutan sel.

Gradien konsentrasi air

Hypertonic: Gradien konsentrasi air dapat diamati dari bagian dalam sel hingga larutan hipertonik

Isotonik: Gradien konsentrasi air tidak ada

Gradien konsentrasi terlarut

Hypertonic: Gradien konsentrasi terlarut terlihat dari larutan hipertonik hingga ke dalam sel

Isotonik: Gradien konsentrasi terlarut tidak ada.

Pergeseran osmotik

Hypertonic: pergeseran osmotik ada.

Isotonik: pergeseran osmotik tidak ada

Pergerakan air

Hypertonic: Molekul air bergerak atau berdifusi dengan cepat dari dalam sel ke arah solusi luar, dan dengan demikian sel akan kehilangan air.

Isotonik: Molekul air bergerak atau berdifusi di kedua arah, dan laju difusi air sama di setiap arah. Dengan demikian sel akan mendapatkan atau kehilangan air.

Minuman olahraga

Isotonik: Minuman isotonik terdiri dari konsentrasi garam, karbohidrat gula, dan elektrolit yang serupa dengan yang ada di tubuh manusia. Minuman olahraga isotonik sering disukai sebagai larutan rehidrasi oral. Biasanya mengandung 4-8g karbohidrat per 100 ml.

Hypertonic: Minuman hipertonik terdiri dari konsentrasi garam, karbohidrat gula dan elektrolit yang lebih tinggi seperti dalam tubuh manusia. Biasanya mengandung sekitar 8g karbohidrat per 100 ml. Solusi hipertonik juga digunakan dalam osmoterapi untuk mengelola pendarahan otak. Minuman olahraga hipertonik sangat ideal bagi mereka yang membutuhkan tingkat energi yang sangat tinggi.

Kesimpulannya, ada tiga bentuk solusi yang didasarkan pada konsentrasi zat terlarut dan mereka adalah isotonik, hipotonik, dan hipertonik. Konsentrasi zat terlarut adalah sama baik di dalam maupun di luar sel dalam larutan isotonik. Konsentrasi zat terlarut lebih besar di dalam sel daripada lingkungan luar dalam larutan hipotonik sedangkan larutan hipertonik adalah di mana konsentrasi zat terlarut lebih besar di lingkungan luar daripada di dalam sel.

Daftar Pustaka Mansoor, M. A., Beverly, J., dan Sandmann. (2002). Farmasi Fisik Terapan. McGraw-Hill Professional. hlm. 54-57. Voet, D., Judith, G. V. dan Charlotte, W. P. (2001). Dasar-dasar Biokimia (Rev.ed). New York: Wiley. hal.30. Gambar Courtesy: "Tekanan osmotik pada diagram sel darah" oleh LadyofHats - melakukannya sendiri berdasarkan [1], [2], [3] dan [4] ... (Domain Publik) melalui Wikimedia Commons