Perbedaan Antara Dipol Terinduksi dan Dipol Permanen

Itu perbedaan utama antara dipol yang diinduksi dan dipol permanen adalah itu momen dipol yang diinduksi dapat berubah ketika faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah, sedangkan perubahan faktor eksternal tidak mempengaruhi momen dipol permanen.

Gaya antarmolekul adalah interaksi antar molekul. Interaksi ini dapat mencakup atraksi dan tolakan. Gaya antarmolekul yang menarik menyebabkan pembentukan senyawa seperti kristal. Gaya antarmolekul menarik yang paling umum termasuk ikatan hidrogen, ikatan ion, interaksi dipol yang diinduksi ion, interaksi dipol ion-permanen, dan gaya Van der Waal.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Dipole Dipicu 
3. Apa itu Dipol Permanen
4. Perbandingan Berdampingan - Dipol Terinduksi vs Dipol Permanen dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Dipol Terinduksi??

Dipol terinduksi mengacu pada momen dipol yang dibuat dalam senyawa nonpolar karena pengaruh ion di dekatnya. Di sini, ion dan senyawa nonpolar membentuk interaksi yang disebut interaksi dipol yang diinduksi ion. Muatan ion menginduksi penciptaan dipol (spesies kimia dengan polarisasi). Selain itu, ion dapat mengusir awan elektron dari senyawa nonpolar dengan semakin mendekati senyawa nonpolar.

Gambar 01: Formasi Dipol Terinduksi pada Kehadiran Spesies yang Dibebankan

Ion bermuatan negatif dan positif dapat menyebabkan momen dipol jenis ini. Sebagai contoh, mari kita ambil ion bermuatan negatif yang menginduksi momen dipol dalam senyawa nonpolar. Sisi senyawa nonpolar yang lebih dekat dengan ion mendapat muatan parsial positif karena awan elektron ditolak oleh elektron negatif ion. Ini, pada gilirannya, memberi sisi negatif senyawa nonpolar muatan negatif parsial. Oleh karena itu, dipol terinduksi dibuat dalam senyawa nonpolar.

Demikian juga, ion bermuatan positif menarik awan elektron, memberikan muatan negatif parsial ke sisi senyawa nonpolar yang lebih dekat ke ion positif.

Apa itu Dipol Permanen?

Dipol permanen mengacu pada momen dipol yang awalnya terjadi dalam suatu senyawa karena distribusi elektron yang tidak merata. Oleh karena itu, senyawa polar mengandung momen dipol permanen.

Gambar 02: Daya Tarik dan Penolakan antara Dipol Permanen

Di sini, senyawa polar mengandung dua atom yang berbeda dengan nilai elektronegativitas yang berbeda. Karena alasan ini, atom yang lebih elektronegatif dalam senyawa polar menarik elektron ikatan daripada atom elektronegatif yang lebih sedikit. Ini menciptakan keadaan di mana atom yang lebih elektronegatif mendapat muatan negatif parsial sedangkan atom yang kurang elektronegatif mendapat muatan positif parsial. Ini membentuk dipol permanen dalam molekul.

Apa Perbedaan Antara Dipol Terinduksi dan Dipol Permanen?

Dipol yang diinduksi mengacu pada momen dipol yang terbentuk dalam senyawa nonpolar karena pengaruh ion di dekatnya. Sebaliknya, dipol permanen mengacu pada momen dipol yang awalnya terjadi dalam suatu senyawa karena distribusi elektron yang tidak merata. Selain itu, diploe terinduksi terjadi pada senyawa nonpolar, sedangkan dipol permanen terjadi pada senyawa polar. Oleh karena itu, perbedaan utama antara dipol yang diinduksi dan dipol permanen adalah bahwa momen dipol yang diinduksi dapat berubah ketika faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah sedangkan faktor eksternal yang berubah tidak mempengaruhi momen dipol permanen..

Infografis di bawah ini menabulasi perbedaan antara dipol terinduksi dan dipol permanen.

Ringkasan - Dipol Dipicu vs Dipol Permanen

Dipol yang diinduksi mengacu pada momen dipol yang terbentuk dalam senyawa nonpolar karena pengaruh ion di dekatnya. Sebaliknya, dipol permanen mengacu pada momen dipol yang awalnya terjadi dalam suatu senyawa karena distribusi elektron yang tidak merata. Jadi, perbedaan utama antara dipol terinduksi dan dipol permanen adalah bahwa momen dipol terinduksi dapat berubah ketika faktor-faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah, sedangkan perubahan faktor eksternal tidak mempengaruhi momen dipol permanen.

Referensi:

1. "Ion - Interaksi Dipol yang Diinduksi." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.
2. "Kekuatan Antar Molekul." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 Januari 2020, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Skema dipol-instan - interaksi dipol-dipole" Oleh Christopher Rowley - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Skema interaksi elektrostatik antara dua molekul dipolar" Oleh Cnrowley - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia