Perbedaan Antara Hidrogen Klorida dan Asam Hidroklorat

Hidrogen Klorida vs Asam Klorida

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa yang menghasilkan air, dan juga mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan pada kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terlepas dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_Sebuah adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberi indikasi kemampuan kehilangan proton asam lemah.

Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asam diwakili dari 1-6. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam lakmus biru berubah menjadi merah.

Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam klorida adalah asam anorganik kuat yang umum digunakan. Ia juga dikenal sebagai asam mineral, dan itu berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.

Hidrogen klorida

Hidrogen klorida dalam bentuk gas, dan memiliki rumus molekul HCl. Ini adalah gas pada suhu kamar dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan massa molarnya adalah 36,46 g mol⁻¹. Ini memiliki bau menyengat.

Atom klorin dan atom hidrogen molekul terhubung melalui ikatan kovalen. Ikatan ini bersifat polar karena elektronegativitas klorin lebih banyak dibandingkan dengan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam media berair.

HCl + H₂O → H₃HAI⁺ +Cl^-

Hidrogen klorida diproduksi dari gas hidrogen dan gas klor. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutama digunakan untuk menghasilkan asam klorida.

Asam hidroklorik

Asam klorida, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan hanya menyumbangkan satu proton. Karena merupakan asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar.

HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Juga, itu adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll..

Apa perbedaan antara Hydrogen Chloride dan Hydrochloric Acid?

• Baik hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang sama, tetapi hidrogen klorida berada dalam fase gas sedangkan asam klorida merupakan solusi.

• Ketika hidrogen klorida larut dalam air, asam klorida terbentuk.

• Hidrogen klorida adalah gas yang tidak berwarna. Ketika dikaitkan dengan kelembaban, ia dapat membentuk asap putih, yang merupakan asam klorida.