Perbedaan antara ikatan hidrogen dan ikatan kovalen

Topiknya memperjelas bahwa artikel tersebut didasarkan pada beberapa konsep kimia. Bagi Anda yang tahu konsep dasar ikatan kimia, mudah dipahami bahwa pembahasannya adalah tentang dua jenis ikatan. Adapun yang lain, mari kita katakan bahwa di antara banyak ikatan kimia yang terjadi antara atom dan molekul, kita akan membahas dan membedakan dua jenis ikatan yang sangat penting, yaitu ikatan hidrogen dan ikatan kovalen..

Sangat sering bagi orang untuk membingungkan keduanya. Ini karena definisi yang tidak jelas yang ditawarkan untuk menjelaskan ini relatif terhadap jenis obligasi lainnya. Definisi paling sederhana yang ditawarkan adalah bahwa ikatan antara dua non-logam biasanya kovalen sedangkan ikatan antara logam dan non-logam adalah ion. Definisi-definisi ini cukup digeneralisasi dan ada banyak pengecualian serta kontradiksi dengannya. Pertama-tama, harus dicatat bahwa semua ikatan antara dua non-logam tidak termasuk dalam kategori ikatan kovalen; ada juga ikatan lainnya, salah satunya adalah ikatan hidrogen.

Menurut definisi, ikatan kovalen adalah suatu bentuk ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda. Ikatan kovalen, pada gilirannya, mengacu pada keseimbangan gaya yang stabil (baik menarik dan menjijikkan) antara atom ketika mereka berbagi elektron. Berbagi memungkinkan setiap atom yang terlibat untuk mencapai kulit terluar yang setara dengan kulit valensi penuh atau kulit terluar. Ini menjelaskan konfigurasi elektron yang stabil. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen sebenarnya nama tarik elektrostatik antara jenis molekul khusus, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan unik terjadi ketika atom hidrogen yang sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (salah satu dari tiga; oksigen, nitrogen atau fluorin) mengalami gaya tarik lain dari atom terdekat yang juga sangat elektronegatif. Perhatikan bahwa hidrogen harus ada di sana untuk ikatan hidrogen terjadi, dan karenanya nama ikatan. Juga, salah satu dari tiga atom yang disebutkan di atas harus terikat padanya. Ini karena nitrogen, fluor, dan oksigen sangat elektronegatif, yaitu menarik elektron ke arah mereka. Hal ini membuat hidrogen berperilaku sebagai partikel bermuatan positif karena elektron bermuatan negatif telah tertarik ke arah atom nitrogen, fluor, atau oksigen yang sesuai. Oleh karena itu, partikel hidrogen ini, yang sekarang positif, mudah tertarik ke arah atom elektronegatif lain karena negativitasnya. Untuk menggunakan nama ikatan hidrogen untuk interaksi kimia ini lebih seperti menggunakan nama yang salah karena tidak ada ikatan sejati yang terbentuk. Efeknya, ada atraksi di-kutub ke-kutub.

Interaksi yang terjadi dalam ikatan kovalen termasuk ikatan logam ke logam, ikatan pusat dua elektron, interaksi agostik, ikatan π dan ikatan σ. Memang perlu dicatat bahwa kovalensi adalah yang terbesar di antara atom-atom yang memiliki elektronegativitas yang sama. Ini menyiratkan bahwa kedua atom tidak harus dari unsur yang sama tetapi harus memiliki keelektronegatifan yang sebanding dan dekat untuk memungkinkan ikatan yang lebih kuat. Berbeda dengan ini, ikatan hidrogen adalah antarmolekul, yaitu terjadi di antara molekul atau antara bagian-bagian berbeda dari satu molekul. Ikatan hidrogen cukup kuat; lebih kuat dari gaya van der Waals tetapi lebih lemah dari ikatan kovalen dan ion. Contoh molekul dimana ikatan hidrogen terjadi termasuk air dan juga beberapa molekul organik seperti protein, DNA dll.

Ringkasan perbedaan dinyatakan dalam poin

1. Ikatan kovalen - ikatan kimia yang terjadi karena pembagian pasangan elektron antara atom yang sama atau berbeda, ikatan kovalen mengacu pada keseimbangan gaya yang stabil (baik menarik dan menjijikkan) antara atom ketika mereka berbagi elektron, berbagi memungkinkan setiap atom yang terlibat untuk mendapatkan kulit luar yang setara dengan kulit valensi penuh atau kulit luar; ikatan hidrogen adalah daya tarik elektrostatik antara jenis molekul khusus, yang dikenal sebagai molekul polar. Ikatan unik terjadi ketika atom hidrogen sudah terikat pada atom yang sangat elektronegatif (salah satu dari tiga; oksigen, nitrogen atau fluorin) mengalami gaya tarik lain dari atom terdekat yang juga sangat elektronegatif

2. Ikatan kovalen dapat terjadi antara sejumlah besar atom; Ikatan hidrogen membutuhkan hidrogen dan salah satu dari oksigen, nitrogen atau fluor

3. Ikatan kovalen lebih kuat dari ikatan hidrogen