Perbedaan Antara Kondisi Dasar dan Kondisi Eksitasi

Status Dasar vs Status Gembira

Keadaan dasar dan keadaan tereksitasi adalah dua keadaan atom yang dibahas di bawah struktur atom. Konsep keadaan dasar dan keadaan keluar digunakan dalam bidang-bidang seperti astronomi, mekanika kuantum, analisis kimia, spektroskopi, dan bahkan ilmu kedokteran. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang jelas tentang apa kondisi dasar dan keadaan tereksitasi untuk unggul dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa keadaan tereksitasi dan keadaan dasar, kesamaannya, penerapan kondisi dasar dan keadaan tereksitasi dan akhirnya perbedaan antara keadaan tereksitasi dan keadaan dasar.

Keadaan Dasar

Untuk memahami keadaan dasar, pertama-tama seseorang harus memiliki pemahaman tentang struktur atom. Atom yang paling sederhana adalah atom hidrogen. Terdiri dari satu proton sebagai nukleus dan satu elektron yang mengorbit di sekitar nukleus. Model klasik atom adalah nukleus dan elektron yang mengorbitnya di jalur melingkar. Model klasik cukup lengkap untuk menggambarkan keadaan dasar dan keadaan tereksitasi atom, tetapi beberapa konsep mekanika kuantum diperlukan. Keadaan dasar dari sistem mekanika kuantum dikenal sebagai kondisi dasar dari sistem. Fungsi gelombang dari gelombang kuantum satu dimensi adalah setengah panjang dari gelombang sinus. Suatu sistem dikatakan telah memperoleh kondisi dasarnya ketika sistem berada pada nol absolut.

Negara yang Menyenangkan

Keadaan tereksitasi dari atom atau sistem lain juga didasarkan pada struktur sistem. Mari kita melihat lebih dalam struktur atom untuk memahami hal ini. Atom terdiri dari nukleus dan elektron yang mengorbit di sekitarnya. Jarak dari nukleus tergantung pada kecepatan sudut elektron. Kecepatan sudut bergantung pada energi elektron. Interpretasi mekanika kuantum dari sistem ini memberi tahu bahwa elektron tidak dapat hanya mengambil nilai apa pun sebagai energi. Jumlah energi yang dimiliki oleh elektron adalah diskrit. Karena itu, elektron tidak dapat berada pada jarak tertentu dari inti. Fungsi jarak, tempat elektron berada, juga terpisah. Ketika sebuah elektron diberikan energi, sehingga energi foton persis kesenjangan energi antara energi saat ini dari sistem dan energi yang lebih tinggi yang dapat diperoleh sistem, elektron akan menyerap foton. Elektron ini akan menuju ke tingkat energi yang lebih tinggi. Setiap tingkat energi yang lebih tinggi dari energi keadaan dasar dikenal sebagai tingkat tereksitasi. Elektron yang mengorbit pada tingkat tersebut dikenal sebagai elektron tereksitasi. Seperti disebutkan di atas, keadaan tereksitasi elektron tidak dapat mengambil nilai sembarang. Itu hanya dapat mengambil nilai mekanika kuantum tertentu.