Perbedaan Antara Sel Galvanik dan Sel Konsentrasi
Share
Itu perbedaan utama antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa a sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama.
Baik sel galvanik dan sel konsentrasi adalah sel elektrokimia. Sel elektrokimia adalah perangkat yang dapat menghasilkan listrik menggunakan reaksi kimia atau membuat reaksi kimia terjadi menggunakan listrik.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Galvanic Cell
3. Apa itu Sel Konsentrasi
4. Perbandingan Berdampingan - Sel Galvanik vs Sel Konsentrasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Galvanic Cell?
Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sinonim untuk sel ini adalah sel volta. Sel berisi dua sel setengah yang dapat berupa komposisi yang sama atau komposisi yang berbeda. Setiap setengah sel berisi elektroda dan elektrolit. Elektroda harus direndam dalam larutan elektrolit. Kadang-kadang elektrolit ini benar-benar terpisah, tetapi di lain waktu mereka hanya dipisahkan oleh penghalang berpori. Ketika elektrolit benar-benar terpisah, kita perlu menggunakan jembatan garam untuk menjaga pergerakan ion antara dua elektrolit.
Gambar 01: Sel Galvanis Sederhana
Dalam mempersiapkan sel ini, kita perlu mempertimbangkan apakah elektroda dan elektrolitnya spontan atau tidak. Kita dapat menemukannya secara teoritis dengan menghitung potensi elektroda masing-masing setengah sel. Namun, setengah sel harus menunjukkan oksidasi, sedangkan setengah sel lainnya harus menunjukkan reaksi reduksi. Oksidasi terjadi di anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda. Karena sel galvanik (volta) menggunakan energi yang dilepaskan selama reaksi redoks spontan untuk menghasilkan listrik, sel-sel galvanik penting sebagai sumber energi listrik. Mereka menghasilkan arus searah.
Apa itu Sel Konsentrasi?
Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik di mana dua setengah sel sel dalam komposisi yang sama. Oleh karena itu, kami mengatakan dua sel setengahnya setara. Mereka hanya berbeda dalam konsentrasi. Tegangan yang dihasilkan oleh sel ini sangat kecil karena sel ini cenderung memperoleh keadaan kesetimbangan. Kesetimbangan terjadi ketika konsentrasi dua sel setengah menjadi sama.
Sel konsentrasi menghasilkan listrik melalui pengurangan energi bebas termodinamika sistem. Karena komposisi setengah sel serupa, reaksi yang sama terjadi, tetapi berlawanan arah. Proses ini meningkatkan konsentrasi sel konsentrasi yang lebih rendah dan mengurangi konsentrasi sel konsentrasi yang lebih tinggi. Ketika listrik mengalir, energi panas dihasilkan. Sel menyerap energi ini sebagai panas. Ada dua jenis sel konsentrasi sebagai berikut:
- Sel konsentrasi elektrolit - elektroda terdiri dari zat yang sama, dan setengah sel mengandung elektrolit yang sama dengan konsentrasi yang berbeda
- Sel konsentrasi elektroda - dua elektroda (dari zat yang sama) dengan konsentrasi berbeda dicelupkan ke dalam elektrolit yang sama
Apa Perbedaan Antara Sel Galvanik dan Sel Konsentrasi?
Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel konsentrasi, di sisi lain, adalah jenis sel galvanik di mana dua setengah sel sel dalam komposisi yang sama. Oleh karena itu, perbedaan utama antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua setengah sel dengan komposisi yang sama.
Selain itu, elektroda sel galvanik dapat dibuat dari bahan yang sama atau zat yang berbeda, sedangkan elektroda sel konsentrasi dibuat dari bahan yang sama dengan konsentrasi yang sama atau konsentrasi yang berbeda. Selain itu, sel-sel galvanik memiliki elektrolit yang sama atau elektrolit yang berbeda dalam dua sel setengah sedangkan sel konsentrasi memiliki elektrolit yang sama dengan konsentrasi yang sama atau konsentrasi yang berbeda..
Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara sel galvanik dan sel konsentrasi.
Ringkasan - Galvanic Cell vs Cell Concentration
Sel galvanik adalah jenis sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik. Sel konsentrasi adalah jenis sel galvanik di mana dua sel sel dalam komposisi yang sama. Oleh karena itu, perbedaan utama antara sel galvanik dan sel konsentrasi adalah bahwa sel galvanik mungkin atau mungkin tidak memiliki dua sel setengah dengan komposisi yang sama sedangkan sel konsentrasi memiliki dua setengah sel dengan komposisi yang sama.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Sel Elektrokimia." ThoughtCo, 26 Januari 2019, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Galvanic Cell" Oleh Gringer - File: Galvanische Zelle.png, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
