Perbedaan Antara Ethane Ethene dan Ethyne

Perbedaan utama antara etana etena dan etena adalah itu etana memiliki atom karbon hibridisasi sp3 dan etena memiliki atom karbon hibridisasi sp2 sedangkan etanol memiliki atom karbon hibridisasi sp3.

Ethane, ethene, dan ethyne adalah hidrokarbon penting yang dapat ditemukan dalam minyak mentah dan gas alam. Semua ini adalah senyawa gas karena mereka adalah molekul yang sangat kecil.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Ethane
3. Apa itu Ethene?
4. Apa itu Ethyne
5. Kesamaan Antara Ethane Ethene dan Ethyne
6. Perbandingan Berdampingan - Ethane Ethene vs Ethyne dalam Bentuk Tabular
7. Ringkasan

Apa itu Ethane??

Etana adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₆. Ini adalah alkana sederhana kedua. Alkana adalah senyawa organik yang hanya memiliki ikatan sigma antara atom. Oleh karena itu, etana hanya memiliki ikatan tunggal dalam struktur kimianya; dengan demikian, itu adalah senyawa jenuh.

Gambar 1: Struktur Kimia Ethane

Atom karbon dari molekul etana adalah atom karbon hibridisasi sp3. Ini berarti setiap atom karbon molekul memiliki empat ikatan sigma di sekitarnya. Geometri sekitar satu atom karbon dengan demikian tetrahedral. Setiap atom karbon memiliki tiga atom hidrogen yang terikat padanya melalui ikatan tunggal.

Beberapa Fakta Kimia tentang Ethane

Formula kimia = C₂H₆
Massa molar = 30,07 g / mol
Keadaan fisik pada suhu kamar = gas tidak berwarna
Bau = tidak berbau
Titik lebur = -182.8 ° C
Titik didih = −88.5 ° C

Penggunaan etana yang paling umum adalah untuk menghasilkan etena melalui proses perengkahan dengan uap. Selain itu, etana adalah pendingin yang digunakan dalam sistem pendingin kriogenik.

Apa itu Ethene??

Ethene adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₄. Nama umum dari senyawa ini adalah etilena. Ada ikatan rangkap antara dua atom karbon: ikatan sigma dan ikatan pi. Oleh karena itu hibridisasi atom karbon dalam molekul ini adalah hibridisasi sp2. Dengan demikian, geometri di sekitar satu atom karbon adalah planar, dan ada orbital p yang tidak hibridisasi dalam atom karbon. Ini membuat seluruh molekul menjadi molekul planar. Karena ada ikatan rangkap, etena adalah molekul tak jenuh.

Gambar 2: Struktur Kimia Ethene

Beberapa Fakta Kimia tentang Ethene

Formula kimia = C₂H₄.
Massa molar = 28,05 g / mol
Keadaan fisik pada suhu kamar = gas tidak berwarna dan mudah terbakar
Bau = bau manis khas
Titik lebur = -169.2 ° C
Titik didih = −103,7 ° C

Ikatan rangkap yang ada dalam molekul ini menyebabkan reaktivitas senyawa ini. Selain itu, etena digunakan sebagai monomer untuk produksi polimer seperti polietilena melalui polimerisasi adisi. Terlepas dari itu, etena adalah hormon tanaman yang dapat mengatur pematangan buah.

Apa itu Ethyne?

Ethyne adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₂. Nama umum dari senyawa ini adalah asetilena. Ia memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom karbon: satu ikatan sigma dan dua ikatan pi. Karenanya tidak ada orbital p yang tidak terhibridisasi dalam atom karbon tersebut. Setiap atom karbon memiliki satu atom hidrogen yang terikat melalui satu ikatan. Geometri molekulnya linear, dan strukturnya planar.

Gambar 3: Struktur Kimia Ethyne

Beberapa Fakta Kimia tentang Ethylene

Formula kimia = C₂H₂.
Massa molar = 26,04 g / mol
Keadaan fisik pada suhu kamar = gas tidak berwarna dan mudah terbakar
Bau = tidak berbau
Titik lebur = −80.8 ° C (titik tripel asetilena)
Titik didih = −84 ° C (titik sublimasi)

Sebelumnya, ethyne terutama diproduksi melalui pembakaran sebagian metana. Proses paling sederhana untuk menghasilkan ethyne adalah melalui reaksi antara kalsium karbida dan air. Produk dari reaksi ini adalah gas etanol dan kalsium karbonat. Tapi, ini sulit dalam aplikasi industri karena ini membutuhkan suhu tinggi. Oleh karena itu, kami menggunakan teknik berikut ini dalam produksi ethyne skala industri:

Produksi ethyne menggunakan kalsium karbida dalam kondisi yang terkendali
Keretakan termal hidrokarbon

Apa Persamaan Antara Ethane Ethene dan Ethyne?

Ethane Ethene dan Ethyne adalah senyawa hidrokarbon
Ethane Ethene dan Ethyne adalah gas pada suhu kamar.
Ketiganya menyusun dua atom karbon.

Apa Perbedaan Antara Ethane Ethene dan Ethyne?

Ethane vs Ethene vs Ethyne
Etana adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₆.	Ethene adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₄.	Ethyne adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C₂H₂.
Masa molar
Massa molar etana adalah 30,07 g / mol.	Massa molar etena adalah 28,05 g / mol.	Massa molar ethyne adalah 26,04 g / mol.
Titik lebur
Titik lebur etana adalah -182,8 ° C	Ethene memiliki titik lebur -169,2 ° C.	Titik lebur ethyne adalah −80.8 ° C.
Geometri
Geometri etana adalah tetrahedral.	Ethene memiliki geometri planar.	Geometri etnis adalah linier.
Hibridisasi Atom Karbon
Atom karbon etana adalah hibridisasi sp3.	Ethene memiliki atom karbon yang sp2 hibridisasi.	Atom karbon ethyne adalah sp hibridisasi.
Bau
Etana tidak berbau.	Ethene memiliki bau manis khas.	Ethyne tidak berbau.

Ringkasan - Ethane vs Ethene vs Ethyne

Ethane, ethene, dan ethyne adalah senyawa hidrokarbon kecil. Karena itu, senyawa ini hanya terbuat dari atom hidrogen dan karbon. Mereka berbeda satu sama lain berdasarkan susunan atom dan ikatan kimia yang ada dalam molekul. Perbedaan utama antara etana etena dan etena adalah bahwa etana memiliki atom karbon sp3 hibridisasi dan etena memiliki atom karbon hibridisasi sp2 sedangkan etana memiliki atom karbon sp hibridisasi.

Referensi:

1. "Ethane." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 April 2018, Tersedia di sini.
2. Lazonby, John. "Ethene (Ethylene)." Industri Kimia Esensial Online, Tersedia di sini.
3. "Etilena." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 April 2018, Tersedia di sini.
4. "Asetilena." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 April 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Ethane-A-3D-balls" Oleh Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Ethylene-CRC-MW-3D-balls" Oleh Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
3. "Acetylene-CRC-IR-3D-balls" Oleh Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia

Sains & Alam