Perbedaan Antara Konstanta Keseimbangan dan Quotient Reaksi

Constant Equilibrium Constant vs Reaction Quotient
 

Beberapa reaksi bersifat reversibel, dan beberapa reaksi bersifat ireversibel. Dalam suatu reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi yang dapat dibalik ketika reaktan akan menghasilkan produk disebut reaksi maju dan ketika produk akan reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi dikatakan berada pada kesetimbangan. Jadi selama periode waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang dapat dibalik selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu.

Apa itu Constant Equilibrium?

Untuk suatu reaksi, dalam kesetimbangan, konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan; di mana itu sama dengan rasio antara konsentrasi / aktivitas produk dan konsentrasi / aktivitas reaksi.

K = [produk]ⁿ/ [reaktan]^m ; n dan m adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan.

Konstanta kesetimbangan mungkin memiliki unit atau mungkin tidak. Jika n sama dengan m, semua unit konsentrasi membatalkan tanpa memberikan unit ke K. Jika n berbeda dari m, menurut jumlah, K akan tetap dengan unit. Konstanta kesetimbangan adalah konstanta pada suhu konstan. Konstanta kesetimbangan memiliki nilai yang sama pada suhu konstan terlepas dari jumlah reaktan atau produk dalam medium. Katalis atau perubahan tekanan tidak mempengaruhinya. Ada beberapa jenis konstanta kesetimbangan. Sebagai contoh, ketika asam lemah dilarutkan dalam air ia membentuk kesetimbangan konstanta kesetimbangan juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam. Keadaan fisik produk atau reaktan juga mempengaruhi konstanta kesetimbangan, karena spesies keadaan padat tidak termasuk dalam persamaan.

Apa itu Reaksi Quotient?

Hasil bagi reaksi adalah rasio antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi, pada titik waktu tertentu. Ini juga dilambangkan sebagai Q. Ini dihitung dengan cara yang sama dengan konstanta kesetimbangan, tetapi tidak harus menggunakannya dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan kesetimbangan. Jika hasil bagi reaksi yang dihitung adalah lebih tinggi dari nilai konstanta kesetimbangan, maka reaksi akan dilanjutkan ke arah sebaliknya. Sebaliknya, ketika hasil bagi reaksi lebih rendah dari konstanta kesetimbangan, reaktan akan bergerak maju. Oleh karena itu, hasil bagi reaksi penting dalam menentukan arah reaksi.