Perbedaan Antara Konstanta Keseimbangan dan Tingkat Konstan

Itu perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa konstanta kesetimbangan dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk.

Keduanya, konstanta kesetimbangan dan konstanta laju, adalah nilai konstan untuk reaksi tertentu. Itu berarti, pada reaksi konstan, kondisi seperti suhu, nilai konstanta kesetimbangan, dan konstanta laju tidak berubah seiring waktu. Selanjutnya, dalam menyatakan konstanta kesetimbangan, kita juga harus mempertimbangkan koefisien stoikiometrik. Tetapi, untuk konstanta laju, kita harus menentukan nilai hanya dengan menggunakan metode eksperimental.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa yang dimaksud dengan Constant Equilibrium 
3. Apa itu Constant Rate
4. Perbandingan Berdampingan - Konstanta Keseimbangan vs Tingkat Konstan dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Constant Equilibrium?

Konstanta kesetimbangan adalah rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada kesetimbangan. Kita dapat menggunakan istilah ini hanya dengan reaksi-reaksi yang berada dalam kesetimbangan. Hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah sama untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan.

Selain itu, kita harus memberikan konstanta ini menggunakan konsentrasi yang dinaikkan ke kekuatan koefisien stoikiometrik. Konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu sistem karena suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan ekspansi volume. Namun, persamaan untuk konstanta kesetimbangan tidak termasuk rincian tentang padatan yang ada di antara reaktan atau produk. Hanya zat dalam fase cair dan fase gas yang dipertimbangkan.

Sebagai contoh, keseimbangan antara asam asetat dan ion asetat adalah sebagai berikut:

CH₃COOH ⇌ CH₃MENDEKUT^- + H⁺

Konstanta kesetimbangan, Kc untuk reaksi ini adalah sebagai berikut:

Kc = [CH₃MENDEKUT^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Gambar 01: Konstanta Kesetimbangan untuk Senyawa yang Berbeda

Apa itu Constant Rate?

Konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau produk-produk reaksi. Jika kita menulis persamaan laju dalam kaitannya dengan reaktan A untuk reaksi yang diberikan di bawah ini, adalah sebagai berikut.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

Dalam reaksi ini, k adalah konstanta laju. Ini adalah konstanta proporsionalitas yang tergantung pada suhu. Kita dapat menentukan laju dan konstanta laju reaksi dengan eksperimen.

Apa Perbedaan Antara Constant Equilibrium dan Constant Rate?

Perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa konstanta kesetimbangan diekspresikan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju dinyatakan dengan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk. Selanjutnya, konstanta kesetimbangan diberikan untuk reaksi kesetimbangan, sedangkan konstanta laju dapat diberikan untuk setiap reaksi.

Selain itu, dalam menyatakan konstanta kesetimbangan, kita dapat menggunakan konsentrasi reaktan dan produk bersama dengan koefisien stoikiometrik sementara, dalam menyatakan konstanta laju, kita tidak dapat menggunakan koefisien stoikiometrik karena kita harus menentukan nilai konstanta secara eksperimental. Selain itu, konstanta kesetimbangan menggambarkan campuran reaksi yang tidak berubah, sedangkan konstanta laju menggambarkan campuran reaksi yang berubah seiring waktu.

Ringkasan - Konstan Ekuilibrium vs Konstan Tingkat

Singkatnya, keduanya, konstanta kesetimbangan dan konstanta laju, tidak berubah seiring waktu jika kondisi reaksi seperti suhu tidak berubah. Namun, perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa konstanta kesetimbangan diekspresikan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju dinyatakan dengan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apa Tingkat Konstan dalam Kimia?" ThoughtCo, 27 Sep 2018, Tersedia di sini.
2. "Konstanta Kesetimbangan, K." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "HydrationKs." Oleh Nikolaivica - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia