Perbedaan Antara Equalisasi dan Netralisasi

Itu perbedaan utama antara pemerataan dan netralisasi adalah itu ekualisasi mengacu pada penyeimbangan atom dari persamaan reaksi kimia, sedangkan netralisasi adalah penyeimbangan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan solusi netral.

Meskipun istilah penyetaraan dan netralisasi terdengar sama, mereka berbeda satu sama lain dalam arti dan aplikasi. Namun, kedua istilah ini merujuk pada proses keseimbangan komponen kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Equalization?
3. Apa itu Netralisasi
4. Perbandingan Berdampingan - Penyetaraan vs Netralisasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Equalization??

Equalisasi adalah teknik menyeimbangkan atom dari persamaan reaksi kimia. Di sini, kita harus menyamakan jumlah atom di sisi reaktan dengan jumlah atom di sisi produk. Ini berarti atomisitas sebelum dan sesudah reaksi kimia harus sama. Untuk tujuan ini, kita dapat menggunakan koefisien stoikiometrik di depan reaktan dan produk (koefisien stoikiometrik adalah angka yang muncul sebelum simbol spesies kimia dalam persamaan untuk reaksi kimia. Nilai-nilai ini adalah nilai unitless).

Langkah-langkah berikut membantu kita menyeimbangkan persamaan kimia untuk reaksi kimia sederhana.

1. Tuliskan persamaan tidak seimbang. (E.g. C₃H₈ +   HAI₂    ⟶ CO₂   +   H₂HAI)
2. Tentukan jumlah setiap atom yang ada di kedua sisi reaktan dan sisi produk. (di sisi reaktan ada 8 atom hidrogen, 3 atom karbon dan 2 atom oksigen. Di sisi produk, ada 2 atom hidrogen, 3 atom oksigen, dan satu atom karbon).
3. Simpan atom hidrogen dan oksigen untuk yang terakhir.
4. Gunakan koefisien stoikiometri untuk menyeimbangkan elemen tunggal. (gunakan koefisien stoikiometri "3" di depan CO₂) mis. C₃H₈ +   HAI₂    ⟶    3BERSAMA₂   +   H₂HAI
5. Seimbangkan jumlah atom hidrogen. (ada 8 atom hidrogen di sisi reaktan tetapi hanya 2 di sisi produk, jadi, kita harus menggunakan koefisien stoikiometrik 4 di depan H₂O) mis. C₃H₈ +   HAI₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂HAI
6. Seimbangkan jumlah atom oksigen. Misalnya. C₃H₈ +   5HAI₂    ⟶ 3CO₂   +   4 j₂HAI

Apa itu Netralisasi?

Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa, yang menghasilkan larutan netral. Suatu larutan netral akan selalu memiliki pH 7. Reaksi ini melibatkan kombinasi ion H + dan ion OH- untuk membentuk molekul air.

Jika pH akhir dari campuran reaksi asam dan basa adalah 7, itu berarti jumlah yang sama dari ion H + dan OH- telah bereaksi di sini (untuk membentuk molekul air, diperlukan satu ion H + dan satu ion OH-). Asam dan basa yang bereaksi dapat menjadi kuat atau lemah. Reaksi bervariasi tergantung pada kenyataan ini.

Gambar 01: Titrasi Netralisasi Basa Kuat Asam-Kuat

Ada empat jenis reaksi netralisasi: reaksi basa kuat asam-kuat, reaksi basa asam-lemah kuat, reaksi basa lemah asam-lemah, dan reaksi basa lemah asam lemah. Reaksi-reaksi ini mengalami netralisasi pada derajat yang berbeda, tergantung pada kekuatan asam dan basa.

Apa Perbedaan Antara Equalisasi dan Netralisasi?

Perbedaan utama antara ekualisasi dan netralisasi adalah bahwa ekualisasi mengacu pada penyeimbangan atom dari persamaan reaksi kimia, sedangkan netralisasi adalah penyeimbangan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan solusi netral. Selain itu, penyamaan melibatkan penggunaan jumlah atom dalam reaktan dan produk dan menggunakan keadaan oksidasi atom, sedangkan netralisasi melibatkan menentukan kekuatan asam dan basa yang terlibat dalam reaksi.

Infografis di bawah ini merangkum perbedaan antara ekualisasi dan netralisasi.

Ringkasan - Penyetaraan vs Netralisasi

Meskipun istilah penyetaraan dan netralisasi terdengar sama, mereka berbeda satu sama lain dalam definisi dan aplikasi. Perbedaan utama antara ekualisasi dan netralisasi adalah bahwa ekualisasi mengacu pada penyeimbangan atom dari persamaan reaksi kimia, sedangkan netralisasi adalah menyeimbangkan keasaman atau kebasaan untuk mendapatkan solusi netral.

Gambar milik:

2. "Titolazion" Oleh Luigi Chiesa - Menggambar oleh Luigi Chiesa (Domain Publik) via Commons Wikimedia