Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometri
Share
Itu perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometrik adalah itu titik akhir datang tepat setelah titik stoikiometri, sedangkan titik stoikiometri adalah titik paling akurat di mana netralisasi selesai.
Titrasi asam-basa melibatkan reaksi netralisasi, yang terjadi pada titik di mana asam bereaksi dengan jumlah basa yang sama secara kimia. Namun, ada sedikit perbedaan antara titik teoretis di mana reaksi tepat berakhir dan titik di mana kita mendeteksinya secara praktis. Selain itu, Anda juga harus mencatat bahwa titik ekivalensi istilah adalah nama yang lebih umum digunakan untuk titik stoikiometrik.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Endpoint
3. Apa itu Titik Stoikiometri?
4. Perbandingan Berdampingan - Titik Akhir vs Titik Stoikiometri dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Endpoint?
Titik di mana reaksi tampaknya selesai adalah titik akhir titrasi. Kami dapat secara eksperimental menentukan poin ini. Mari kita perhatikan contoh untuk memahami hal ini secara praktis. Asumsikan kita melakukan titrasi 100 ml asam klorida 0,1 M (HCl) dengan natrium hidroksida 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl(aq)
Kami menjaga asam dalam labu titrasi dan titrasi terhadap NaOH dengan adanya metil jeruk sebagai indikator. Dalam media asam, indikatornya tidak berwarna dan menunjukkan warna merah muda di media dasar. Awalnya, hanya ada asam (HCl 0,1 M / 100 ml) dalam tabung titrasi; pH larutan sama dengan 2. Ketika kita menambahkan NaOH, pH larutan meningkat karena netralisasi sejumlah asam dalam medium. Kami harus menambahkan pangkalan secara terus-menerus setetes demi setetes hingga mencapai penyelesaian. PH reaksi menjadi sama dengan 7 ketika reaksi selesai. Bahkan pada titik ini, indikator tidak menunjukkan warna dalam medium karena ia mengubah warna dalam medium dasar.
Untuk mengamati perubahan warna, kita perlu menambahkan satu tetes NaOH, bahkan setelah selesai netralisasi. PH larutan berubah secara drastis pada saat ini. Ini adalah titik di mana kami mengamati saat reaksi selesai.
Apa itu Titik Stoikiometri??
Titik ekivalensi adalah nama umum untuk titik stoikiometrik. Ini adalah titik di mana asam atau basa melengkapi reaksi netralisasi. Suatu reaksi diselesaikan secara teoritis pada titik ini, tetapi secara praktis kita tidak dapat mengamati titik yang tepat. Lebih baik jika kita dapat menentukan kapan titik ekivalen tercapai karena itu adalah titik tepat di mana netralisasi terjadi. Namun, kita dapat mengamati penyelesaian reaksi di titik akhir.
Gambar 01: Grafik untuk Titrasi yang menunjukkan Equivalence Point
Jika kita mempertimbangkan contoh yang sama seperti di atas, pada awal reaksi, kita hanya memiliki asam dalam medium (HCl). Sebelum mencapai titik ekivalen, dengan penambahan NaOH, kami memiliki asam yang tidak bereaksi dan membentuk garam (HCl dan NaCl). Pada titik ekivalen, kita hanya memiliki garam dalam medium. Pada titik akhir, kita memiliki garam dan basa (NaCl dan NaOH) dalam medium.
Apa Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Stoikiometrik?
Titik akhir dan titik stoikiometri (persamaan, titik ekivalen) selalu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri adalah bahwa titik akhir datang tepat setelah titik stoikiometrik, sedangkan titik stoikiometrik adalah titik paling akurat tempat penyelesaian netralisasi. Selain itu, kita dapat mengamati titik akhir tetapi tidak bisa mengamati titik stoikiometri secara praktis.
Ringkasan - Titik Akhir vs Titik Stoikiometri
Titik akhir dan titik stoikiometri (persamaan, titik ekivalensi) selalu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara titik akhir dan titik stoikiometri adalah bahwa titik akhir datang tepat setelah titik stoikiometrik, sedangkan titik stoikiometrik adalah titik paling akurat tempat penyelesaian netralisasi.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Titik Ekuivalensi." ThoughtCo, Mei. 7, 2019, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Titrasi asam lemah dengan basa kuat" Oleh Quantumkinetics - Pekerjaan sendiri (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
