Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Kesetaraan

Titik akhir dan titik ekivalensi adalah dua konsep paling penting dalam titrasi kimia. Teknik titrasi dapat terjadi dalam reaksi redoks, reaksi asam-basa, dan banyak lagi reaksi. Ini terutama digunakan dalam reaksi asam-basa di mana ia melibatkan netralisasi larutan lain dengan yang lain untuk menentukan konsentrasi yang tidak diketahui. Pada dasarnya, larutan standar dengan konsentrasi yang diketahui dengan hati-hati dituangkan ke dalam larutan lain yang disebut analit dengan konsentrasi yang tidak diketahui untuk menghitung konsentrasi.

Selama proses titrasi, ada dua tahap yang tercapai, yaitu. titik akhir dan titik ekivalensi. Titik kesetaraan, juga disebut titik stoikiometrik, singkatnya, adalah titik di mana mol kedua larutan, asam dan basa, setara atau sama. Tahap ini terjadi sebelum titik akhir, yang menandakan penyelesaian reaksi. Dalam beberapa reaksi, mungkin ada banyak titik ekivalensi, terutama dalam asam dan basa poliprotik di mana terdapat banyak ion hidroksida.

Artikel ini mengungkap perbedaan utama antara titik akhir dan titik ekivalen dalam titrasi kimia.

Definisi titik Kesetaraan

Titik kesetaraan dalam titrasi asam-basa menandakan penyelesaian reaksi di mana jumlah mol titran dan analit sama seperti dalam persamaan kimia. Misalnya, dalam titrasi NaOH dan HCl, 1 mol HCl akan sama dengan 1 mol NaOH pada titik ekivalen. Poin ini harus dicapai secara akurat dengan memberikan sejumlah tetes larutan standar ke konsentrasi yang tidak diketahui. Pipet biasanya digunakan untuk menuangkan tetesan titran ke dalam labu pengukur di mana analit telah dituangkan dengan indikator tertentu. Indikator penting dalam titrasi asam basa untuk melihat dengan jelas kesetaraan dan titik akhir.

Titrasi asam dan basa dapat terjadi antara basa kuat dan basa lemah; basa kuat dan asam lemah; basis yang kuat dan basis yang kuat; atau asam poliprotik lemah. Indikator yang berbeda dapat digunakan tergantung pada jenis larutan yang digunakan untuk titrasi. Misalnya, dalam titrasi NaOH dan HCl, fenolftalein digunakan, sedangkan di NH₃ dan HCl indikator metil oranye lebih cocok untuk menghasilkan perubahan. Jika pH titran sesuai dengan pH pada titik ekivalen, titik akhir dan titik ekivalensi dapat terjadi secara bersamaan.

Gambar di bawah ini memberikan pemahaman yang jelas tentang titrasi yang diatur untuk mencapai titik ekivalen dan kemudian mencapai titik akhir ketika warna berubah. Pada awalnya, solusi dengan konsentrasi yang tidak diketahui dituangkan bersama indikator. Kemudian titran ditambahkan menggunakan buret dengan mengendalikan tetesan dengan katup. Persamaan M_asamV_asam = M_mendasarkanV_mendasarkan digunakan untuk menghitung konsentrasi yang tidak diketahui dengan manipulasi aljabar yang mencatat bahwa Molaritas adalah jumlah mol per liter.

Definisi Titik Akhir

Endpoint muncul setelah titik ekivalensi dalam titrasi. Ini menunjukkan bahwa titik ekivalensi telah tercapai. Titik akhir ini ditunjukkan oleh perubahan warna larutan. Lihat gambar di bawah ini:

Gambar Courtesy: LibreTexts Kimia

Untuk mencapai titik akhir, jumlah tetes harus diberikan dengan hati-hati karena setetes dapat mengubah pH larutan. Dalam situasi di mana titik akhir telah dilewati, Titrasi Kembali atau titrasi balik dapat dilakukan tergantung pada sifat dari solusi. Jika terlalu banyak titran dituangkan, titik akhir mungkin dilewati. Solusinya adalah menambahkan larutan lain dari reaktan berbeda secara berlebih.

Indikator tidak selalu digunakan dalam titrasi. Pengukur pH dapat digunakan untuk membaca pH sebagai indikasi bahwa reaksi telah selesai. Dalam basa dan asam yang kuat, pH 7 menunjukkan bahwa reaksi selesai. Namun perubahan warna adalah cara yang mudah untuk memantau titik akhir sehingga indikator sering digunakan. Suatu larutan natrium klorida dan asam hidroklorik mencapai titik akhir sebagaimana ditunjukkan oleh fenolftalein ketika larutan berubah menjadi merah muda. Titik akhir tidak harus menunjukkan akhir dari reaksi, tetapi penyelesaian titrasi.

Perbedaan antara titik akhir dan ekivalensi

Definisi titik akhir dan kesetaraan

Endpoint adalah tahap dalam titrasi yang ditandai dengan perubahan warna sebagai tanda bahwa titrasi telah lengkap dan titik ekivalen telah tercapai. Sebaliknya, titik ekivalensi adalah tahap tepat sebelum titik akhir yang menandakan titik stoikiometri dengan jumlah mol yang sama antara analit dan titran sesuai dengan persamaan kimia. Untuk mencapai titik ekivalen, titran harus dituangkan secara akurat dan tepat setetes demi setetes menggunakan buret.

Terjadinya titik akhir dan kesetaraan

Titik kesetaraan terjadi ketika jumlah mol titran, solusi standar, sama dengan jumlah mol analit, solusi dengan konsentrasi yang tidak diketahui. Endpoint terjadi ketika warna berubah.

Arti titik akhir dan kesetaraan

Titik kesetaraan berarti bahwa titran telah bereaksi sepenuhnya dengan analit sedangkan titik akhir menandakan penyelesaian titrasi. Titik akhir dan ekivalensi dapat terjadi pada saat yang sama jika pH titran sesuai dengan pH pada titik ekivalen.

Ayat titik akhir Kesetaraan: Bagan Perbandingan

Ringkasan kesetaraan Ayat titik akhir

• Titik akhir dan titik ekivalensi adalah tahap paling penting dalam titrasi kimia
• Titik akhir terjadi setelah titik ekivalensi dan ini menunjukkan penyelesaian titrasi, tetapi tidak selalu akhir dari reaksi.
• Titik kesetaraan terjadi sebelum titik akhir dan ini menunjukkan reaksi lengkap antara titran dan analit di mana jumlah mol titran sama dengan jumlah mol konsentrasi yang tidak diketahui
• Titik akhir tercapai ketika warna berubah jika indikator telah digunakan
• Asam lemah lainnya dapat memiliki beberapa titik ekivalensi tetapi hanya satu titik akhir
• Titik kesetaraan juga disebut titik stoikiometri