Perbedaan Antara Elektroplating dan Elektrolisis

Elektroplating vs Elektrolisis

Apa itu Elektrolisis??

Elektrolisis adalah suatu proses, yang menggunakan arus listrik langsung untuk memecah senyawa kimia. Jadi proses elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Reaksi kimia spontan terpaksa dilakukan dalam elektrolisis. Agar elektrolisis dapat terjadi, zat tersebut harus melewati arus listrik. Karena itu, untuk ini, larutan elektrolit harus ada. Ini mengandung ion bebas, yang dihasilkan dari suatu zat dalam tahap cair atau dilarutkan dalam pelarut lain. Reaksi reduksi oksidasi berlangsung dalam elektrolisis. Jadi pada dasarnya ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Ion yang bermuatan berlawanan tertarik ke elektroda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Energi untuk pergerakan ion menuju elektroda dan untuk reduksi atau oksidasi disuplai oleh pasokan arus eksternal.

Elektrolisis adalah konsep yang banyak digunakan dan digunakan dalam sel-sel elektrolitik. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatifnya kaya elektron, elektron mengalir dari sini ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah keseluruhan reaksi yang terjadi dalam sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Secara industri, konsep elektrolisis digunakan untuk memproduksi logam keadaan murni seperti Al, Mg, Ca, Na dan K. Selanjutnya digunakan untuk produksi klorin, bahan bakar hidrogen, oksigen dll..

Elektroplating

Elektroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda dengan ion logam. Dasar kimia dari proses ini adalah elektrolisis. Oleh karena itu, elektroplating memerlukan medan listrik eksternal untuk memindahkan ion logam. Awalnya ion logam akan bebas dalam larutan. Dengan pasokan arus listrik, ion-ion ini akan bergerak menuju katoda dan akan berkurang di sana untuk menghasilkan logam valensi nol. Logam ini akan melapisi elektroda konduktif. Elektroplating digunakan untuk menambah ketebalan lapisan. Dalam industri perhiasan, digunakan untuk melapisi produk murah (misalnya produk yang terbuat dari tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi benda logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat-sifat yang tidak dimiliki logam awal dapat diberikan padanya. Perlindungan korosi, ketahanan aus, pelumasan adalah beberapa sifat seperti itu, yang dapat diberikan pada logam.