Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Polaritas

Itu perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritasnya elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas berarti pemisahan muatan.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Oleh karena itu, kedua istilah ini adalah istilah yang terkait erat. Namun, ada perbedaan yang jelas antara elektronegativitas dan polaritas. Salah satu perbedaan antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas menggambarkan gaya tarik pada tingkat atom sedangkan polaritas menggambarkan gaya tarik pada tingkat molekuler..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Elektronegativitas?
3. Apa itu Polaritas
4. Perbandingan Berdampingan - Electronegativity vs Polaritas dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elektronegativitas??

Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Pada dasarnya, ini menunjukkan "kemiripan" sebuah atom terhadap elektron. Kita dapat menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan elektronegativitas elemen.

Dalam tabel periodik, elektronegativitas berubah menurut suatu pola. Dari kiri ke kanan, pada suatu periode, elektronegativitas meningkat. Dari atas ke bawah, pada suatu kelompok, elektronegativitas menurun. Oleh karena itu, fluor adalah elemen yang paling elektronegatif dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kelompok satu dan dua elemen memiliki keelektronegatifan yang lebih sedikit; dengan demikian, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Karena unsur-unsur golongan 5, 6, 7 memiliki nilai elektronegativitas yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif.

Gambar 01: Elektronegativitas Unsur dalam Tabel Periodik

Elektronegativitas juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika dua atom dalam ikatan tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen akan terbentuk. Jika perbedaan elektronegativitas antara keduanya tinggi, maka ikatan ion akan terbentuk.

Apa itu Polaritas??

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas atom. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom ini menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron, dan ikatan nonpolar semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen. Namun, ketika dua atom berbeda, elektronegativitasnya sering berbeda. Tetapi tingkat perbedaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lain yang berpartisipasi dalam pembuatan ikatan. Dengan demikian, ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara kedua atom. Selain itu, jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan polar.

Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau parsial positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan muatan negatif parsial, dan atom dengan elektronegativitas lebih rendah akan mendapatkan muatan positif parsial. Polaritas mengacu pada pemisahan tuduhan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol.

Gambar 2: Pemisahan Biaya dalam Obligasi C-F; Fluor lebih Elektronegatif daripada Karbon

Dalam sebuah molekul, setidaknya ada satu ikatan atau lebih. Beberapa ikatan bersifat polar sedangkan beberapa lainnya bersifat non-polar. Agar suatu molekul menjadi polar, semua ikatan harus secara kolektif menghasilkan distribusi muatan yang tidak merata dalam molekul.

Molekul Polar

Lebih jauh, molekul memiliki geometri yang berbeda, sehingga distribusi ikatan juga menentukan polaritas molekul. Misalnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Momen dipol dalam molekul-molekul ini bersifat permanen karena mereka muncul karena perbedaan keelektronegatifan. Tapi, ada molekul lain yang bisa menjadi kutub hanya pada kesempatan tertentu. Sebuah molekul dengan dipol permanen dapat menginduksi dipol dalam molekul non-polar lain, maka itu juga akan menjadi molekul polar sementara. Bahkan di dalam molekul, perubahan tertentu dapat menyebabkan momen dipol sementara.

Apa Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Polaritas?

Elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron yang terikat sementara polaritas adalah properti dari memiliki kutub atau menjadi kutub. Jadi, perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas adalah pemisahan muatan.

Selain itu, perbedaan tambahan antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas menggambarkan gaya tarik pada tingkat atom sedangkan polaritas menggambarkan gaya tarik pada tingkat molekuler. Oleh karena itu, tarik-menarik antara inti atom dan elektron terluar adalah alasan bagi atom untuk memiliki nilai keelektronegatifan; dengan demikian, ini menentukan nilai elektronegativitas. Tetapi, polaritas disebabkan oleh pemisahan muatan dalam ikatan karena perbedaan nilai elektronegativitas atom.

Infografis di bawah ini menunjukkan detail lebih lanjut tentang perbedaan antara elektronegativitas dan polaritas.

Ringkasan - Elektronegativitas vs Polaritas

Elektronegativitas dan polaritas adalah istilah terkait; elektronegativitas atom dalam molekul menentukan polaritas molekul. Perbedaan utama antara elektronegativitas dan polaritas adalah bahwa elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya, sedangkan polaritas berarti pemisahan muatan..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektronegativitas." ThoughtCo, 17 Oktober 2018, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Tabel periodik Pauling electronegatvity" Oleh DMacks - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Karbon-fluorin-ikatan-polaritas-2D" Oleh Ben Mills - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia