Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Energi Ionisasi

Itu perbedaan utama antara elektronegativitas dan energi ionisasi adalah itu electronegativitas menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pengangkatan elektron dari atom.

Atom adalah blok bangunan semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamatinya dengan mata telanjang. Sebuah atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron, ada partikel subatom kecil lainnya di dalam nukleus, dan ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Karena keberadaan proton, inti atom memiliki muatan positif. Elektron di bola luar memiliki muatan negatif. Karenanya, gaya tarik menarik antara muatan positif dan negatif atom mempertahankan strukturnya.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Elektronegativitas? 
3. Apa itu Energi Ionisasi
4. Perbandingan Berdampingan - Energi Listrik vs Energi Ionisasi dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Elektronegativitas??

Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya. Dengan kata lain, ini menunjukkan daya tarik atom terhadap elektron. Kami biasanya menggunakan skala Pauling untuk menunjukkan elektronegativitas elemen.

Dalam tabel periodik, elektronegativitas berubah menurut suatu pola. Dari kiri ke kanan pada suatu periode, elektronegativitas meningkat, dan dari atas ke bawah pada suatu kelompok, elektronegativitas menurun. Oleh karena itu, fluor adalah elemen yang paling elektronegatif dengan nilai 4.0 pada skala Pauling. Kelompok satu dan dua elemen memiliki keelektronegatifan yang lebih sedikit; dengan demikian, mereka cenderung membentuk ion positif dengan memberikan elektron. Karena unsur-unsur golongan 5, 6, 7 memiliki nilai elektronegativitas yang lebih tinggi, mereka suka mengambil elektron masuk dan dari ion negatif.

Gambar 01: Elektronegativitas Menurut Skala Pauling

Elektronegativitas juga penting dalam menentukan sifat ikatan. Jika dua atom dalam ikatan tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan, maka ikatan kovalen murni akan terbentuk. Selain itu, jika perbedaan keelektronegatifan antara keduanya tinggi, maka ikatan ion akan menjadi hasilnya. Jika ada sedikit perbedaan, ikatan kovalen polar akan terbentuk.

Apa itu Energi Ionisasi??

Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan kepada atom netral untuk menghilangkan elektron darinya. Penghapusan sebuah elektron berarti untuk menghilangkannya dari jarak tak terbatas dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik antara elektron dan inti (penghapusan lengkap).

Kita dapat menyebut energi ionisasi sebagai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua dan seterusnya, tergantung pada jumlah elektron yang dikeluarkan dari atom. Pada saat yang sama, ini akan menimbulkan kation dengan +1, +2, +3 biaya, dan sebagainya.

Gambar 1: Tren Energi Ionisasi untuk Ionisasi Pertama di Setiap Periode Tabel Periodik

Dalam atom-atom kecil, jari-jari atomnya kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan dengan atom dengan jari-jari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Jika elektron lebih dekat ke inti, energi ionisasi akan lebih tinggi.

Selain itu, energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda juga bervariasi. Sebagai contoh, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada energi ionisasi pertama klorin (1256 kJ / mol). Itu karena dengan menghilangkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; karenanya, ia dengan mudah menghilangkan elektron. Selain itu, jarak atom lebih sedikit di natrium daripada di klorin, yang menurunkan energi ionisasi. Oleh karena itu, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu baris dan bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini adalah kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepaskan elektron, ada beberapa contoh di mana atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Energi Ionisasi?

Keelektronegatifan adalah kecenderungan sebuah atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya sedangkan energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh atom netral untuk menghilangkan elektron dari padanya. Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektronegativitas dan energi ionisasi adalah bahwa elektronegativitas menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pemindahan elektron dari atom..

Selain itu, ada perbedaan signifikan antara elektronegativitas dan energi ionisasi berdasarkan tren mereka dalam tabel periodik unsur. Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan pada suatu periode dan menurun dari atas ke bawah pada suatu kelompok. Sedangkan, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan dari bawah ke atas dalam kolom tabel periodik. Namun, kadang-kadang, atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil, dan dengan demikian, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Ringkasan - Elektronegativitas vs Energi Ionisasi

Istilah electronegativitas dan energi ionisasi menjelaskan interaksi antara inti atom dan elektron. Perbedaan utama antara keelektronegatifan dan energi ionisasi adalah bahwa keelegegatifan menjelaskan daya tarik elektron sedangkan energi ionisasi mengacu pada pengangkatan elektron dari suatu atom..

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Contoh Elektronegativitas." ThoughtCo, 17 Oktober 2018, Tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Tren Energi Ionisasi." ThoughtCo, 24 Januari 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Oleh Joanjoc di Catalan Wikipedia - Ditransfer dari ca.wikipedia ke Commons (Public Domain) melalui Commons Wikimedia
2. "Energi Ionisasi Pertama" Oleh Sponk (file png) Glrx (file SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL) , hr, bs, sh) DePiep (elemen 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Karya sendiri berdasarkan: Erste Ionisierungsenergie Warna PSE coded.png oleh Sponk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia