Perbedaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik

Itu perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik adalah itu kebanyakan sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

Reaksi oksidasi dan reduksi memainkan peran penting dalam elektrokimia. Dalam reaksi reduksi oksidasi, elektron ditransfer dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Zat yang menerima elektron adalah zat pereduksi, sedangkan zat yang memberikan elektron adalah zat pengoksidasi. Zat pereduksi bertanggung jawab untuk mengurangi reaktan lain saat mengalami oksidasi sendiri; untuk zat pengoksidasi, ini adalah sebaliknya. Reaksi-reaksi ini terjadi dalam dua setengah reaksi untuk menunjukkan oksidasi dan reduksi yang terpisah; dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang bergerak masuk atau keluar.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Sel Elektrokimia 
3. Apa itu Galvanic Cell
4. Perbandingan Berdampingan - Sel Elektrokimia vs Sel Galvanis dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Sel Elektrokimia?

Sel elektrokimia adalah kombinasi zat pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya, kami melakukan pemisahan ini dengan jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua sel setengah berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia.

Reaksi reduksi oksidasi terjadi di kedua sel elektrolitik dan galvanik. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, ada dua elektroda sebagai anoda dan katoda. Kedua elektroda terhubung secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, saat ini tidak ada transmisi antara elektroda. Oleh karena itu, voltmeter ini membantu menjaga voltase tertentu antara elektroda tempat reaksi oksidasi berlangsung.

Gambar 01: Sel Elektrokimia

Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, sedangkan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Kita perlu membenamkannya dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Sebagai contoh, kami merendam elektroda tembaga dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel dikonversi menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu atau melakukan beberapa pekerjaan listrik lainnya..

Apa itu Galvanic Cell?

Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai dibuat dari serangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvanic cenderung berlangsung secara spontan. Ketika reaksi berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal.

Gambar 02: Sel Galvanis

Sebagai contoh, jika dua elektroda adalah perak dan tembaga dalam sel Galvanik, elektroda perak positif terhadap elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Karenanya, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda, yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan dari sel Galvanic di atas.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Apa Perbedaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik?

Ada dua jenis sel elektrokimia sebagai sel elektrolitik dan sel galvanik. Perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik adalah bahwa sebagian besar sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Lebih jauh, pada sebagian besar sel elektrokimia seperti sel elektrolitik, anoda adalah terminal positif sedangkan katoda adalah terminal negatif; Namun, dalam sel galvanik, anoda adalah terminal negatif dan katoda adalah terminal positif.

Selain itu, perbedaan lebih lanjut antara sel elektrokimia dan sel galvanik adalah bahwa dalam sel elektrokimia, seperti sel elektrolitik, reaksi kimia non-spontan terjadi, tetapi dalam sel galvanik, reaksi kimia spontan terjadi.

Ringkasan - Elektrokimia vs dan Galvanic Cell

Ada dua jenis sel elektrokimia sebagai sel elektrolitik dan sel galvanik. Perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik adalah bahwa sebagian besar sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik..

Referensi:

1. "Sel Elektrokimia." Sel Elektrokimia - Tinjauan Umum | Topik ScienceDirect, Tersedia disini.

Gambar milik:

1. "ElectrochemCel" Oleh Alksub di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Galvanic Cell" Oleh Gringer - File: Galvanische Zelle.png, oleh Tinux (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia