Perbedaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Elektrolitik

Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolitik

Dalam oksidasi kimia elektro, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi reduksi oksidasi, elektron ditransfer dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Zat yang menerima elektron dikenal sebagai zat pereduksi, sedangkan zat yang menghasilkan elektron dikenal sebagai zat pengoksidasi. Zat pereduksi bertanggung jawab untuk mengurangi reaktan lainnya saat mengalami oksidasi sendiri. Dan untuk zat pengoksidasi, itu juga sebaliknya. Reaksi-reaksi ini dapat dibagi menjadi dua reaksi setengah, untuk menunjukkan oksidasi dan reduksi yang terpisah; dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang bergerak masuk atau keluar.

Sel Elektrokimia

Sel elektrokimia adalah kombinasi zat pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua setengah sel itu dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda terhubung secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, saat ini tidak akan mentransmisikan antara elektroda. Voltmeter ini membantu mempertahankan voltase tertentu antara elektroda tempat reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel dikonversi menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu, atau untuk melakukan beberapa pekerjaan listrik lainnya..

Sel Elektrolit

Ini adalah sel, yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh karena itu, sel-sel elektrolit memerlukan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah keseluruhan reaksi yang terjadi dalam sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)