Perbedaan Antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces

Perbedaan utama - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces 

Gaya dipol-dipol dan dispersi London adalah dua gaya tarik yang ditemukan antara molekul atau atom; mereka secara langsung mempengaruhi titik didih atom / molekul. Itu perbedaan utama antara pasukan Dipole-Dipole dan London Dispersion adalah kekuatan mereka dan di mana mereka dapat ditemukan. Itu kekuatan gaya dispersi London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol; Namun kedua daya tarik ini lebih lemah dari ikatan ionik atau kovalen. Gaya dispersi London dapat ditemukan dalam molekul apa pun atau kadang-kadang dalam atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya ditemukan dalam molekul polar.

Apa itu Dipol-Dipol Force?

Interaksi dipol-dipol terjadi ketika dua molekul yang terpolarisasi berlawanan berinteraksi melalui ruang. Kekuatan-kekuatan ini ada di semua molekul yang polar. Molekul polar terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan keelektronegatifan ketika mereka membentuk ikatan kovalen. Dalam hal ini, atom tidak dapat berbagi elektron secara merata antara dua atom karena perbedaan elektronegativitas. Atom yang lebih elektronegatif lebih menarik awan elektron daripada atom yang kurang elektronegatif; sehingga molekul yang dihasilkan memiliki ujung yang sedikit positif dan ujung yang sedikit negatif. Dipol positif dan negatif dalam molekul lain dapat saling menarik, dan gaya tarik ini disebut gaya dipol-dipol.

Apa itu London? Kekuatan Dispersi?

Gaya dispersi London dianggap sebagai gaya antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Gaya dispersi London menghasilkan ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; tipe-tipe gaya tarik ini muncul dalam atom-atom tetangga karena dipol seketika pada atom apa pun. Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian menarik satu sama lain melalui gaya tarik yang lemah. Besarnya gaya dispersi London tergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau dalam molekul dapat terpolarisasi dalam menanggapi gaya sesaat. Mereka adalah kekuatan sementara yang mungkin tersedia dalam molekul apa pun karena mereka memiliki elektron.

Apa perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?

Definisi:

Kekuatan dipol-dipol: Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik antara dipol positif dari molekul polar dan dipol negatif dari molekul terpolarisasi lain yang berlawanan.

London Dispersion Force: Gaya dispersi London adalah gaya tarik sementara antara molekul atau atom yang berdekatan ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron.

Alam:

Kekuatan dipol-dipol: Interaksi dipol-dipol ditemukan dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini muncul ketika dua molekul berbagi elektron secara tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen. Kerapatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol sedikit negatif di satu ujung dan dipol sedikit positif di ujung lainnya.

London Dispersion Force: Gaya dispersi London dapat ditemukan dalam atom atau molekul apa pun; persyaratannya adalah awan elektron. Gaya dispersi London juga ditemukan pada molekul dan atom non-polar.

Kekuatan:

Kekuatan dipol-dipol: Gaya dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi tetapi lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan rata-rata gaya dispersi bervariasi antara 1-10 kkal / mol.

London Dispersion Force: Mereka lemah karena gaya dispersi London adalah kekuatan sementara (0-1 kkal / mol).

Faktor yang Mempengaruhi:

Kekuatan dipol-dipol: Faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya dipol-dipol adalah perbedaan keelektronegatifan antara atom dalam molekul, ukuran molekul dan bentuk molekul. Dengan kata lain, ketika panjang ikatan bertambah, interaksi dipol menurun.

London Dispersion Force: Besarnya gaya dispersi London tergantung pada beberapa faktor. Itu meningkat dengan jumlah elektron dalam atom. Polarisasi adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan kekuatan dispersi London; itu adalah kemampuan untuk mengubah awan elektron oleh atom / molekul lain. Molekul memiliki elektronegativitas lebih rendah dan jari-jari lebih besar memiliki polarisasi yang lebih tinggi. Sebaliknya; sulit untuk mendistorsi awan elektron dalam atom yang lebih kecil karena elektron sangat dekat dengan nukleus.

Contoh:

Atom		Titik didih / HaiC
Helium	(Dia)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Semakin besar atom, mudah dipolarisasi (polarisasi lebih tinggi) dan memiliki kekuatan atraktif terkuat. Helium sangat kecil dan sulit untuk terdistorsi dan menghasilkan kekuatan dispersi London yang lebih lemah.

Gambar milik:

1. Dipole-dipole-interaksi-dalam-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Pekerjaan sendiri) [Domain publik], melalui Wikimedia Commons

2. Forze di London Oleh Riccardo Rovinetti (Pekerjaan sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons