Perbedaan Antara Dipol Dipol dan Dispersi

Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Interaksi Dipole vs Pasukan Dispersi
 

Interaksi dipol dan gaya dispersi dipol adalah gaya tarik antarmolekul antar molekul. Beberapa gaya antarmolekul kuat sementara beberapa lemah. Namun, semua interaksi antarmolekul ini lebih lemah daripada kekuatan intramolekul seperti ikatan kovalen atau ion. Ikatan ini menentukan perilaku molekul.

Apa itu Interaksi Dipol Dipol?

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegatifitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai-nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen-elemen grup 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turunkan grup, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom yang membentuk ikatan berbeda, elektronegativitasnya sering berbeda. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang berpartisipasi dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara kedua atom. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif (dipol). Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan muatan negatif yang sedikit, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan muatan positif yang sedikit. Ketika ujung positif dari satu molekul dan ujung negatif dari molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara dua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol.

Apa itu Dispersion Forces??

Ini juga dikenal sebagai pasukan dispersi London. Untuk tarikan antarmolekul, harus ada pemisahan muatan. Ada beberapa molekul simetris seperti H2, Cl2 di mana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul-molekul ini. Jadi bisa ada pemisahan muatan instan dalam molekul jika elektron bergerak menuju salah satu ujung molekul. Ujung dengan elektron akan memiliki muatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya akan memiliki muatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol dalam molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Interaksi semacam ini dikenal sebagai interaksi dipol terinduksi dipol instan. Dan ini adalah jenis pasukan Van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai pasukan dispersi London.