Perbedaan Antara Hukum Tingkat Diferensial dan Hukum Tingkat Terpadu

Perbedaan Utama - Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terpadu
 

Hukum tarif diferensial dan hukum tarif terintegrasi adalah dua bentuk hukum tarif. Perbedaan utama antara undang-undang tarif diferensial dan hukum tarif terintegrasi adalah itu hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terpadu memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.

Laju reaksi adalah ukuran dari perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama perkembangan suatu reaksi kimia. Undang-undang tingkat yang berbeda digunakan untuk menjelaskan kemajuan reaksi. Undang-undang tarif ini dinyatakan sebagai hubungan matematis antara berbagai parameter.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Undang-Undang Tarif Diferensial 
3. Apa itu Undang-Undang Tarif Terpadu
4. Hubungan Antara Hukum Tingkat Diferensial dan Hukum Tingkat Terpadu
5. Perbandingan Berdampingan - Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terpadu dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Hukum Tarif Diferensial?

Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu. Hukum laju diferensial menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekul dari suatu reaksi kimia. Mekanisme keseluruhan dari reaksi kimia dapat ditentukan dengan menggunakan hukum laju diferensial (konversi reaktan menjadi produk).

Persamaan Hukum Tingkat Diferensial

Hukum laju diferensial untuk reaksi kimia di bawah ini dapat diberikan sebagai ekspresi matematis.

A → B + C

Nilai = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Di sini, [A] adalah konsentrasi reaktan "A" dan "k" adalah konstanta laju. "N" memberikan urutan reaksi. Persamaan hukum tingkat diferensial dapat diintegrasikan untuk memperoleh hubungan yang jelas antara [A] dan waktu "t". Integrasi ini memberikan undang-undang tingkat terintegrasi.

Gambar 1: Grafik yang menunjukkan Urutan Reaksi

Apa itu Undang-Undang Tarif Terpadu?

Undang-undang laju terpadu memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu. Hukum laju terintegrasi dapat digunakan untuk menentukan konstanta laju reaksi kimia tertentu, dan urutan reaksi dapat diperoleh melalui data eksperimen.

Persamaan Hukum Tarif Terpadu

Untuk reaksi kimia A → B + C, hukum laju terintegrasi dapat dinyatakan sebagai ekspresi matematika seperti yang diberikan di bawah ini.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Di sini, [A]₀ adalah konsentrasi awal reaktan A dan [A] adalah konsentrasi reaktan "A" setelah "t" waktu berlalu. Namun, undang-undang tarif terintegrasi berbeda satu sama lain berdasarkan urutan reaksi "n". Persamaan di atas diberikan untuk reaksi kimia urutan nol.

Untuk reaksi orde pertama, persamaan hukum laju adalah,

[A] = [A] e^-kt

Untuk reaksi urutan kedua, persamaan hukum laju adalah,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

Untuk menentukan laju konstanta suatu reaksi, persamaan di atas dapat digunakan sebagai berikut.

Untuk reaksi orde pertama,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

Untuk reaksi orde kedua,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Apa Hubungan Antara Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terpadu?

• Hukum laju diferensial dari reaksi kimia dapat diintegrasikan untuk memperoleh hukum laju terpadu dari reaksi kimia yang sama.

Apa Perbedaan Antara Hukum Tarif Diferensial dan Hukum Tarif Terpadu?

Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terpadu
Hukum laju diferensial digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu.	Undang-undang laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal (atau konsentrasi pada saat tertentu) dari satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.
Aplikasi
Hukum laju diferensial dapat digunakan untuk menunjukkan apa yang terjadi pada tingkat molekuler dari suatu reaksi kimia dan, keseluruhan mekanisme reaksi kimia dapat ditentukan dengan menggunakan hukum laju ini..	Hukum laju terintegrasi dapat digunakan untuk menentukan konstanta laju reaksi kimia tertentu.
Pemakaian
Hukum kurs diferensial sulit digunakan jika dibandingkan dengan hukum kurs terintegrasi.	Hukum terpadu memudahkan untuk menentukan hubungan yang jelas antara konsentrasi reaktan dan waktu yang berlalu.

Ringkasan - Hukum Tarif Diferensial vs Hukum Tarif Terpadu

Hukum laju reaksi kimia memberikan hubungan antara laju reaksi dan konsentrasi reaktan. Perbedaan utama antara hukum laju diferensial dan hukum laju terpadu adalah bahwa hukum laju diferensial memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari perubahan konsentrasi satu atau lebih reaktan selama periode waktu tertentu sedangkan hukum laju terintegrasi memberikan laju reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi awal satu atau lebih reaktan setelah periode waktu tertentu.

Referensi:

1. "Nilai Hukum - Diferensial." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17 Juli 2015, Tersedia di sini.
2. Libretexts. “12.4: Undang-Undang Tarif Terpadu.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 September 2017, Tersedia di sini.]

Gambar milik:

1. "Rateloglogplot" Oleh Fabiuccio ~ enwikibooks di Wikibooks Inggris - Ditransfer dari en.wikibooks ke Commons. (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia