Perbedaan Antara Kovalen dan Kovalen Kutub

Covalent vs Polar Covalent
 

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam kulit valensi mereka (kecuali gas-gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam suatu senyawa kimia. Ada dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen non polar dan ikatan kovalen.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegatifitas memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola bagaimana nilai-nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen-elemen grup 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turunkan grup, nilai elektronegativitas menurun. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antar atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, masing-masing atom terikat ke yang lain oleh ikatan kovalen..

Covalent Polar

Tergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, karakter kovalen dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang berpartisipasi dalam pembuatan ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak merata antara kedua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan kovalen polar. Karena pembagian elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita katakan bahwa atom telah memperoleh muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan muatan negatif yang sedikit, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan muatan positif yang sedikit. Polaritas berarti pemisahan tuntutan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (juga memiliki arah).