Perbedaan Antara Kovalen dan Kovalen Kutub

Covalent vs Polar Covalent

Salah satu hal yang selalu kami tanyakan dalam beberapa mata pelajaran kecil kami di perguruan tinggi adalah, apakah kita benar-benar membutuhkan ini? Atau, dapatkah kita menerapkan ini dalam kehidupan nyata atau dengan gelar kita? Selama sekolah menengah, kami juga menanyakan hal yang sama, dapatkah kami menerapkan aljabar dalam membayar tagihan kami? Bisakah kita menerapkan trigonometri saat pergi ke mal? Merengek sederhana adalah bagian dari kehidupan, dan kita manusia menyukainya.

Bagaimana dengan kimia dan konsepnya? Untuk sebagian darinya, kita bisa mengenalinya dalam kehidupan sehari-hari. Tetapi untuk beberapa istilah seperti kovalen dan kovalen polar, kita mungkin berpikir, bagaimana hal itu dapat memengaruhi kita? Mari kita selesaikan perbedaan dalam kata-kata ini dan lihat apakah itu memiliki aplikasi untuk kehidupan nyata atau jika itu hanya prasyarat untuk belajar di antara siswa dan ahli kimia.

Konfigurasi struktural melibatkan mengetahui apakah elektron disusun dengan cara atau cara yang serupa yang dapat berupa ikatan ionik atau kovalen. Ikatan ion adalah jenis ikatan yang terjadi ketika elektron sedang ditransfer. Atom-atom ini sedang ditransfer di antara atom-atom. Ikatan kovalen, di sisi lain, terjadi ketika elektron dibagi. Sekali lagi, itu dibagi di antara atom-atom ini.

Molekul organik dikatakan selalu ikatan kovalen seperti karbon, oksida, brom, dan sebagainya. Setelah Anda menentukan apakah pembagian elektron adalah kovalen atau ionik, langkah selanjutnya adalah mengetahui apakah kovalen polar atau kovalen non-polar. Sebagai contoh, dengan mengklasifikasikan itu adalah ikatan kovalen, orang harus tahu bahwa ikatan kovalen hanya berupa kutub atau non-polar. Ikatan ion tidak memiliki klasifikasi lebih lanjut seperti ikatan kovalen.

Ini adalah ikatan kovalen polar ketika distribusi elektron tidak simetris. Namun, itu adalah ikatan kovalen non-polar jika distribusi muatannya simetris. Orang juga dapat menentukan apakah itu polar pada ikatan kovalen non-polar melalui elektronegativitas atom. Nilai keelektronegatifan yang lebih tinggi dari suatu unsur berarti bahwa ikatan itu polar, dan elektronegativitas yang sama dengan unsur itu berarti itu bukan polar.

Ringkasan:

1. Ikatan elektron dapat diklasifikasikan sebagai ikatan ionik atau kovalen.
Ikatan ionik mentransfer atom antar elektron sedangkan ikatan kovalen berbagi atom di antara elektron.
3. Ikatan kovalen diklasifikasikan lebih lanjut menjadi polar atau non-polar di mana kovalen polar adalah jika distribusi asimetris dan sebaliknya atau keelektronegatifan yang lebih tinggi sama dengan kovalen polar dan sebaliknya.