Perbedaan Antara Kombinasi dan Reaksi Dekomposisi

Perbedaan Kunci - Kombinasi vs Reaksi Penguraian
 

Reaksi kimia adalah konversi satu atau lebih senyawa kimia menjadi satu atau lebih produk berbeda, mengubah identitas senyawa kimia. Bahan awal suatu reaksi kimia disebut reaktan dan senyawa yang dihasilkan disebut produk. Pemecahan senyawa atau kombinasi senyawa dan pembentukan senyawa baru akan terjadi selama proses reaksi kimia karena ikatan antara atom-atom senyawa terputus dan dibuat dengan cara yang berbeda. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi beberapa kategori besar. Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi sangat penting di antara mereka. Reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi transfer elektron karena elektron reaktan ditransfer dari satu senyawa ke yang lain untuk menyebabkan reaksi. Dalam reaksi redoks, dua reaksi paralel, yang disebut setengah reaksi, terjadi secara bersamaan. Setengah reaksi ini menunjukkan transfer elektron. Dengan menyeimbangkan setengah reaksi ini, orang dapat menebak reaksi keseluruhan yang terjadi pada akhirnya. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk menghasilkan produk tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan penguraian senyawa tunggal menjadi dua atau lebih produk.

ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Reaksi Kombinasi
3. Apa yang dimaksud dengan Reaksi Penguraian
4. Perbandingan Berdampingan - Kombinasi vs Reaksi Penguraian
5. Ringkasan

Apa itu Reaksi Kombinasi?

Reaksi kombinasi, juga disebut sebagai reaksi sintesis, adalah reaksi di mana senyawa reaktan digabungkan untuk membentuk senyawa yang berbeda sebagai produk. Dengan kata lain, reaksi molekul sederhana menghasilkan molekul kompleks. Beberapa atau semua ikatan antara atom-atom dari senyawa tertentu tersebut dipecah; pada saat yang sama, atom akan bergabung membentuk senyawa baru, yang merupakan produk. Dalam reaksi dekomposisi, reaktan yang sama bertindak sebagai bahan awal untuk kedua reaksi setengah. Tidak seperti reaksi dekomposisi, setengah reaksi dalam reaksi kombinasi memiliki reaktan yang berbeda. Reaksi kombinasi menghasilkan satu produk. Berikut ini adalah contoh umum yang dapat diberikan sebagai reaksi pembakaran.

Misalnya, ketika Aluminium (Al) ditempatkan dalam cairan bromida (Br₂) reaksi kombinasi terjadi dan menghasilkan Aluminium bromida (AlBr₃). Di sini, bilangan oksidasi meningkat di Al dan menurun di Br. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan merupakan reaksi kombinasi karena dua reaktan telah bereaksi untuk memberikan satu produk tertentu.

Gambar 01: Reaksi Kombinasi

Apa itu Reaksi Penguraian?

Reaksi dekomposisi adalah reaksi penting lainnya dalam kategori reaksi redoks. Ini pada dasarnya kebalikan dari reaksi kombinasi. Reaksi dekomposisi adalah reaksi di mana senyawa reaktan dipecah menjadi produk. Di sini, setengah reaksi terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Tetapi tidak seperti reaksi kombinasi, reaktan untuk kedua reaksi setengahnya adalah sama dalam reaksi dekomposisi. Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk.

Dalam elektrolisis air, ketika arus searah dilewatkan melalui air, molekul air didekomposisi untuk menghasilkan oksigen dan gas hidrogen. Di sini, jumlah oksidasi meningkat dalam atom oksigen dan berkurang dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan reaksi dekomposisi karena pemecahan molekul air menjadi oksigen dan gas hidrogen.

Gambar 02: Kombinasi vs Dekomposisi

Apa perbedaan antara Kombinasi dan Reaksi Dekomposisi?

Kombinasi vs Reaksi Penguraian
Dua atau lebih senyawa reaktan terlibat dalam reaksi kombinasi.	Senyawa tunggal terlibat dalam reaksi dekomposisi.
Produk
Reaksi kombinasi menghasilkan satu produk.	Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk.
Setengah Reaksi
Dalam reaksi kombinasi, dua reaksi setengah memiliki dua molekul awal yang berbeda.	Dalam reaksi dekomposisi, molekul tunggal bertindak sebagai bahan awal untuk kedua reaksi setengah.
Ikatan kimia
Reaksi kombinasi menghasilkan ikatan atom untuk menghasilkan produk akhir tunggal.	Dalam reaksi dekomposisi, ikatan kimia dipecah untuk membentuk dua atau lebih produk akhir.
Molekul
Reaksi kombinasi menyebabkan molekul sederhana bereaksi dan menghasilkan molekul kompleks.	Reaksi penguraian menyebabkan molekul kompleks terurai menjadi molekul sederhana.

Ringkasan - Kombinasi vs Reaksi Penguraian

Reaksi redoks sangat banyak menjadi bagian dari dunia di sekitar kita karena sebagian besar reaksi kimia penting adalah reaksi redoks. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah reaksi sederhana yang berlawanan satu sama lain. Perbedaan utama antara reaksi kombinasi dan dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi dua atau lebih molekul reaktan untuk menghasilkan produk akhir tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan molekul tunggal menjadi dua atau lebih produk.

Referensi:
1. Chang, R., 2010. kimia. Edisi ke 10 NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30 Juli). Diperoleh 29 Mei 2017, dari https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reaksi. (n.d.). Diperoleh 29 Mei 2017, dari http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Gambar milik:
1. "Miller Ferrocen Synthese" Oleh Bert.Kilanowski - Karya sendiri (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Reaksi kimia" Oleh Daniele Pugliesi - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Dipotong]