Perbedaan Antara Keseimbangan Kimia dan Keseimbangan Dinamis

Itu perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa kesetimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi menjadi produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan putus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Kami menamakan modifikasi kimia semacam ini sebagai reaksi kimia. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi yang berkaitan dengan energi dan posisi kesetimbangan dalam suatu reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Keseimbangan Kimia
3. Apa itu Dynamic Equilibrium
4. Perbandingan Berdampingan - Keseimbangan Kimia vs Keseimbangan Dinamis dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu keseimbangan kimia??

Ekuilibrium kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan untuk berubah seiring waktu. Beberapa reaksi bersifat reversibel, dan beberapa reaksi bersifat ireversibel. Dalam suatu reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan lagi dari produk. Karenanya, jenis reaksi ini dapat dibalik.

Dalam reaksi ireversibel, sekali reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan menuju produk, kami menyebutnya reaksi maju, dan ketika produk akan reaktan, itu adalah reaksi mundur.

Gambar 01: Jumlah Reaktan (merah) menurun dan Jumlah Produk (biru) meningkat setelah Keseimbangan Kimia

Sifat Reaksi

Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi berada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, dari waktu ke waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang dapat dibalik selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan; di mana itu sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

K = [produk]ⁿ/ [reaktan]^m

Di mana, n dan m adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan. Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksoterm, maka reaksi ke belakang adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi itu.

Apa itu Dynamic Equilibrium?

Ekuilibrium dinamis juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam keseimbangan dinamis, dengan mengatakan bahwa jumlah tidak berubah tidak berarti reaksi telah berhenti. Alih-alih, reaksi berlangsung dengan cara menjaga jumlah tidak berubah (perubahan bersih adalah nol).

Gambar 02: Perubahan Reaksi Maju dan Mundur dalam Keseimbangan Dinamis

Sederhananya kata "keseimbangan dinamis" berarti bahwa reaksi dapat dibalik dan berlanjut. Agar keseimbangan dinamis terjadi, sistem haruslah tertutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang terlepas dari sistem.

Apa Perbedaan Antara Keseimbangan Kimia dan Keseimbangan Dinamis?

Ekuilibrium dinamis adalah sejenis kesetimbangan kimia. Perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa keseimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan, sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Selain itu, dalam keseimbangan dinamis, reaksi berlanjut, tetapi jumlah reaktan dan produk tetap tidak berubah karena laju reaksi maju dan mundur adalah sama. Mungkin ada beberapa contoh dalam keseimbangan kimia di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah karena reaksi telah berhenti. Jadi, ini juga merupakan perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis.

Infografis di bawah tentang perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis memberikan informasi lebih lanjut tentang perbedaan-perbedaan ini.

Ringkasan - Keseimbangan Kimia vs Keseimbangan Dinamis

Ekuilibrium adalah keadaan sistem yang tidak menunjukkan perubahan bersih. Keseimbangan kimia memperoleh keadaan ini ketika reaksi berhenti sementara keseimbangan dinamis memperoleh keadaan ini ketika laju reaksi maju dan mundur sama. Perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa keseimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan, sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak di antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Referensi:

1. "Keseimbangan Kimia - Jenis, Prinsip dan Hukum Keseimbangan." Toppr Bytes, Toppr.com, 16 Maret 2018. Tersedia di sini   
"Keseimbangan Dinamis." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Des. 2018. Tersedia di sini  

Gambar milik:

1. "ChemicalEquilibrium" Oleh Fintelia - Pekerjaan sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia  
2. ”Keseimbangan dinamis” Oleh Petergans at Wikipedia bahasa Inggris - Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia