Perbedaan Antara Asam Karboksilat dan Alkohol

Asam Karboksilat vs Alkohol

Asam dan alkohol karboksilat adalah molekul organik dengan gugus fungsi polar. Keduanya memiliki kemampuan untuk membuat ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fisik mereka seperti titik didih.

Asam karboksilat

Asam karboksilat adalah senyawa organik yang memiliki gugus fungsional -COOH. Grup ini dikenal sebagai grup karboksil. Asam karboksilat memiliki formula umum sebagai berikut.

Dalam jenis asam karboksilat paling sederhana, gugus R sama dengan H. Asam karboksilat ini dikenal sebagai asam format. Selanjutnya, gugus R dapat berupa rantai karbon lurus, rantai bercabang, gugus aromatik, dll. Asam asetat, asam heksanoat, dan asam benzoat adalah beberapa contoh untuk asam karboksilat. Dalam nomenklatur IUPAC, asam karboksilat dinamai dengan menjatuhkan final -e dari nama alkana yang sesuai dengan rantai terpanjang dalam asam dan dengan menambahkan -asam oat. Selalu, karbon karboksil diberikan nomor 1. Asam karboksilat adalah molekul polar. Karena gugus -OH, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat satu sama lain dan dengan air. Hasilnya, asam karboksilat memiliki titik didih tinggi. Selanjutnya, asam karboksilat dengan berat molekul lebih rendah mudah larut dalam air. Namun, seiring bertambahnya panjang rantai karbon, kelarutan berkurang. Asam karboksilat memiliki keasaman mulai dari pKa 4-5. Karena asam, mereka bereaksi dengan NaOH dan NaHCO₃ solusi untuk membentuk garam natrium yang larut. Asam karboksilat seperti asam asetat adalah asam lemah, dan mereka ada dalam kesetimbangan dengan basa konjugatnya dalam media berair. Namun, jika asam karboksilat memiliki gugus penarik elektron seperti Cl, F, mereka bersifat asam daripada asam yang tidak tersubstitusi..

Alkohol

Karakteristik keluarga alkohol adalah adanya gugus fungsi -OH (gugus hidroksil). Biasanya, gugus -OH ini melekat pada sp³ karbon hasil hibridisasi. Anggota keluarga yang paling sederhana adalah metil alkohol, yang juga dikenal sebagai metanol. Alkohol dapat diklasifikasikan menjadi tiga kelompok sebagai primer, sekunder dan tersier. Klasifikasi ini didasarkan pada tingkat substitusi karbon dimana kelompok hidroksil secara langsung dilampirkan. Jika karbon hanya memiliki satu karbon lain yang melekat padanya, karbon tersebut disebut sebagai karbon primer dan alkohol adalah alkohol primer. Jika karbon dengan gugus hidroksil melekat pada dua karbon lain, maka itu adalah alkohol sekunder dan seterusnya. Alkohol dinamai dengan akhiran -ol menurut nomenklatur IUPAC. Pertama, rantai karbon kontinu terpanjang di mana gugus hidroksil secara langsung melekat harus dipilih. Kemudian nama alkana yang sesuai diubah dengan menjatuhkan final e dan menambahkan akhiran ol.

Alkohol memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter yang sesuai. Alasan untuk ini adalah adanya interaksi antar molekul antara molekul alkohol melalui ikatan hidrogen. Jika kelompok R kecil, alkohol larut dengan air, tetapi karena kelompok R menjadi lebih besar, ia cenderung bersifat hidrofobik. Alkohol itu polar. Ikatan C-O dan ikatan O-H berkontribusi pada polaritas molekul. Polarisasi ikatan O-H membuat hidrogen sebagian positif dan menjelaskan keasaman alkohol. Alkohol adalah asam lemah, dan keasamannya dekat dengan air. -OH adalah kelompok meninggalkan yang buruk, karena OH^- adalah basis yang kuat.