Perbedaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14

Itu perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah itu karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron.

Karbon 12 dan Karbon 14 adalah isotop atom karbon. Atom karbon selalu memiliki 6 proton. Biasanya memiliki 6 neutron juga, itulah sebabnya kami menyebutnya karbon 12. Tapi kadang-kadang ada 8 neutron bukan 6, yang ketika menjadi karbon 14. Dalam reaksi kimia, karbon 12 dan karbon 14 berperilaku dengan cara yang sama. Umumnya, karbon ditemukan dalam keadaan C 12, tetapi kadang-kadang juga tersedia sebagai C 14.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Karbon 12 
3. Apa itu Karbon 14
4. Perbandingan Berdampingan - Karbon 12 vs Karbon 14 dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Karbon 12?

Karbon 12 adalah isotop karbon alami paling umum, dari massa 12. Ini adalah dasar untuk skala yang diterima dari satuan massa atom. Kelimpahan karbon ini sekitar 99%.

Gambar 1: Karbon Atom

Selanjutnya, atom karbon ini terdiri dari 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron. Kita dapat menunjukkan karbon 12 secara ilmiah sebagai 12C. Massa isotopnya adalah 12 u.

Apa itu Karbon 14?

Karbon 14 adalah isotop karbon yang umum. Kami menyebutnya "radiokarbon" karena merupakan isotop karbon radioaktif. Inti atom dari atom ini mengandung 6 proton, 6 elektron, dan 8 neutron. Massa isotopnya adalah 14 u. Terlebih lagi, Karbon 14 sangat jarang, dan kelimpahannya sekitar 1 bagian per triliun.

Gambar 2: Peluruhan Radioaktif Karbon 14

Karena C 14 adalah isotop atom Karbon yang tidak stabil, ia mengalami peluruhan radioaktif. Dan, ini adalah proses yang terjadi untuk setiap isotop yang tidak stabil dan merupakan proses alami. Ini adalah properti unik dari C 14 dan digunakan untuk penentuan objek yang berusia ribuan tahun dan digunakan secara luas dalam arkeologi. Waktu paruh C 14 adalah 5730 tahun.

Apa Perbedaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14?

C 12 dan C 14 adalah isotop atom karbon. Perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah bahwa karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron. Karena berat proton dan neutron adalah sama, memiliki 8 neutron, C 14 adalah 20% lebih berat dari C 12. Selanjutnya, karena C 12 dan C 14 memiliki jumlah proton yang sama, jumlah atomnya sama, tetapi berat atom berbeda karena jumlah neutron yang berbeda. Jadi, ini adalah perbedaan yang signifikan antara C 12 dan C 14.

Selain itu, C 12 dan C 14 juga berperilaku berbeda ketika datang ke reaksi nuklir. Juga, perbedaan lebih lanjut antara C12 dan C14 adalah bahwa C12 banyak ditemukan di kerak bumi sementara C14 jarang. Selain itu, C12 adalah isotop stabil Karbon sementara C14 adalah isotop tidak stabil dari atom Karbon dan mengalami peluruhan radioaktif.

Ringkasan - Karbon 12 vs Karbon 14

Karbon 12 dan Karbon 14 adalah isotop atom karbon. Atom karbon selalu memiliki 6 proton, tetapi jumlah neutron dapat bervariasi. Sebagai contoh, karbon 12 dan karbon 14 adalah isotop karbon yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, perbedaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 adalah bahwa karbon 12 memiliki 6 neutron dalam inti atomnya sedangkan karbon 14 memiliki 8 neutron.

Referensi:

1. "Karbon." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 Februari 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Karbon-atom" Oleh Alejandro Porto - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Peluruhan radioaktif Karbon-14 SVG" Oleh ExeterPaul - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia