Perbedaan Antara Bohr dan Model Rutherford

Perbedaan Utama - Bohr vs Rutherford Model
 

Konsep atom dan strukturnya pertama kali diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Dia menjelaskan hukum-hukum kombinasi kimia dengan mempertimbangkan atom sebagai partikel tak terlihat tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, fisikawan Selandia Baru Ernest Rutherford mengusulkan bahwa atom terdiri dari dua komponen: inti bermuatan positif di pusat atom dan elektron bermuatan negatif di bagian ekstranuklear atom. Teori-teori tertentu seperti teori elektromagnetik yang dikemukakan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Karena keterbatasan dalam model Rutherford, fisikawan Denmark Niels Bohr mengusulkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori radiasi kuantum. Model Bohr diterima secara luas dan ia dianugerahi Hadiah Nobel untuk karyanya. Meskipun sebagian besar diterima, itu masih membawa kelemahan dan batasan tertentu. Perbedaan utama antara model Bohr dan model Rutherford adalah itu dalam model Rutherford, elektron dapat berputar di orbit apa pun di sekitar nukleus, sedangkan dalam model Bohr, elektron dapat berputar di kulit yang pasti.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Model Bohr
3. Apa itu Model Rutherford
4. Perbandingan Berdampingan - Model Bohr vs Rutherford dalam Bentuk Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Model Bohr?

Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebutkan bahwa sebagian besar massa atom terletak pada nukleus pusat yang mengandung proton dan elektron yang diatur dalam tingkat energi tertentu dan berputar di sekitar nukleus. Model ini juga mengusulkan konfigurasi elektronik, yang menjelaskan pengaturan elektron dalam orbit melingkar yang ditunjuk sebagai K, L, M, N, dll. Atom dengan konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan reaktivitas atom.

Gambar 01: Model Bohr

Model Bohr mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat sepenuhnya menjelaskan reaktivitas atom multielektron. Selain itu, itu tidak menjelaskan Efek Zeeman, di mana setiap garis spektrum terpecah menjadi lebih banyak garis di hadapan medan magnet eksternal. Dalam model ini, elektron dianggap hanya sebagai partikel. Namun, seorang fisikawan Prancis, de Broglie menemukan bahwa elektron memiliki sifat gelombang dan partikel. Kemudian, seorang fisikawan mengajukan prinsip lain yang disebut prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan ketidakmungkinan penentuan simultan posisi tepat dan momentum partikel bergerak kecil seperti elektron. Dengan penemuan ini, model Bohr menghadapi kemunduran serius.

Apa itu Model Rutherford?

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mengusulkan model Rutherford. Ini menyatakan bahwa atom (volume) terutama terdiri dari ruang dan massa atom berpusat di nukleus, yang merupakan inti dari atom. Nukleus bermuatan positif dan elektron mengorbit di sekitar nukleus. Orbit tidak memiliki jalur yang pasti. Selain itu, karena atom-atomnya netral, mereka memiliki muatan positif (dalam nukleus) yang sama dan negatif (elektron).

Gambar 02: Rutherford Atom

Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnetik, stabilitas atom dan keberadaan garis-garis pasti dalam spektrum hidrogen.

Apa Perbedaan Antara Bohr dan Model Rutherford?

Bohr vs Rutherford Model
Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922.	Model Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.
Teori
Sebagian besar massa atom terletak di nukleus pusat, yang mengandung proton, dan elektron tersusun dalam tingkat energi atau cangkang tertentu.	Sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong. Pusat atom mengandung inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatifnya hadir di ruang yang mengelilingi inti.
Emisi Radiasi Elektron
Elektron hanya memancarkan gelombang frekuensi tertentu.	Elektron memancarkan gelombang dari semua frekuensi.
Spektrum Emisi Elektron
Spektrum emisi elektron adalah spektrum garis.	Spektrum emisi elektron adalah spektrum kontinu.

Ringkasan - Bohr vs Model Rutherford

Baik model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menjelaskan struktur atom hingga batas tertentu. Model-model ini memiliki keterbatasan dan tidak menjelaskan beberapa prinsip fisika modern. Namun, model ini sangat berkontribusi terhadap model modern modern yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahwa sebagian besar massa atom berada di nukleus pusat, yang mengandung proton dan, bahwa elektron diatur dalam tingkat energi atau cangkang tertentu, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahwa sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong dan pusat atom mengandung inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif, menghasilkan spektrum elektron kontinu. Inilah perbedaan antara Bohr dan Model Rutherford.

Unduh Bohr vs Rutherford Model Versi PDF

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Bohr dan Model Rutherford.

Referensi:

1. Tarendash, A. S. Mari kita tinjau: kimia, pengaturan fisik. Seri Pendidikan Barron, 2006. Cetak.
2. Warren, D. Ahli kimia dalam konteks sosial dan historis: ahli kimia adalah orang-orang nyata, yang hidup di dunia nyata. Royal Society of Chemistry, 2001. Cetak.

Gambar milik:

1. "Bohr model" Oleh Jia.liu - Pekerjaan sendiri (Public Domain) melalui Commons Wikimedia
2. "Atom Rutherford" Oleh Karya Sendiri (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia