Perbedaan Antara Bohr dan Model Quantum

Perbedaan Utama - Bohr vs Model Quantum
 

Model Bohr dan model kuantum adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr juga disebut model Rutherford-Bohr karena merupakan modifikasi dari model Rutherford. Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model atom modern. Perbedaan utama antara Bohr dan model kuantum adalah itu Model Bohr menyatakan bahwa elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Model Bohr
3. Apa itu Model Quantum
4. Perbandingan Berdampingan - Bohr vs Quantum Model dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Model Bohr?

Seperti disebutkan di atas, model Bohr merupakan modifikasi dari model Rutherford karena model Bohr menjelaskan struktur atom sebagai terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford karena dikatakan bahwa, elektron selalu bergerak dalam cangkang atau orbit tertentu di sekitar inti. Ini juga menyatakan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan bentuknya bulat. Itu disarankan oleh pengamatan spektrum garis untuk atom hidrogen.

Karena adanya garis-garis diskrit dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahwa orbital atom memiliki energi tetap dan elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya yang memancarkan atau menyerap, sehingga menghasilkan garis dalam spektrum garis.

Postulat Utama Model Bohr

• Elektron bergerak di sekitar nukleus dalam orbital bola yang memiliki ukuran dan energi tetap.

• Setiap orbit memiliki jari-jari yang berbeda dan dinamai dari nukleus ke luar sebagai n = 1, 2, 3, dll. Atau n = K, L, M, dll. Di mana n adalah angka tingkat energi tetap.
• Energi orbital terkait dengan ukurannya.
• Orbit terkecil memiliki energi terendah. Atom benar-benar stabil ketika elektron berada di tingkat energi terendah.
• Ketika sebuah elektron bergerak dalam orbital tertentu, energi elektron itu konstan.
• Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke yang lain dengan menyerap atau melepaskan energi.

• Gerakan ini menyebabkan radiasi.

Model Bohr sangat cocok dengan atom hidrogen yang memiliki elektron tunggal dan inti kecil yang bermuatan positif. Selain itu, Bohr menggunakan konstanta Plank untuk menghitung energi dari tingkat energi atom.

Gambar 01: Model Bohr untuk Hidrogen

Tetapi ada beberapa kelemahan model Bohr ketika menjelaskan struktur atom atom selain Hidrogen.

Keterbatasan Model Bohr

• Model Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (efek medan magnet pada spektrum atom).
• Itu tidak bisa menjelaskan efek Stark (efek medan listrik pada spektrum atom).
• Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom atom yang lebih besar.

Apa itu Model Quantum?

Meskipun model kuantum jauh lebih sulit untuk dipahami daripada model Bohr, itu secara akurat menjelaskan pengamatan mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini didasarkan pada teori kuantum. Menurut teori kuantum, sebuah elektron memiliki dualitas gelombang-partikel dan tidak mungkin untuk menemukan posisi yang tepat dari elektron (prinsip ketidakpastian). Dengan demikian, model ini terutama didasarkan pada probabilitas suatu elektron untuk ditempatkan di mana saja di orbital. Ini juga menyatakan bahwa orbital tidak selalu berbentuk bola. Orbital memiliki bentuk khusus untuk tingkat energi yang berbeda dan merupakan struktur 3D.

Menurut model kuantum, sebuah elektron dapat diberi nama dengan menggunakan bilangan kuantum. Empat jenis bilangan kuantum digunakan dalam hal ini;

• Nomor kuantum prinsip, n
• Bilangan kuantum momentum sudut, I
• Bilangan kuantum magnetik, m_l
• Putar bilangan kuantum, m_s

Itu bilangan kuantum prinsip menjelaskan jarak rata-rata orbital dari nukleus dan tingkat energi. Itu bilangan kuantum momentum sudut menjelaskan bentuk orbital. Itu bilangan kuantum magnetik menggambarkan orientasi orbital di ruang angkasa. Itu memutar angka kuantum memberikan pemintalan elektron dalam medan magnet dan karakteristik gelombang elektron.

Gambar 2: Struktur spasial orbital atom.

Apa perbedaan antara Bohr dan Model Quantum?

Bohr vs Model Quantum
Model Bohr adalah model atom yang diusulkan oleh Niels Bohr (pada tahun 1915) untuk menjelaskan struktur atom.	Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom modern untuk menjelaskan struktur atom secara akurat.
Perilaku Elektron
Model Bohr menjelaskan perilaku partikel elektron.	Model kuantum menjelaskan dualitas gelombang-partikel suatu elektron.
Aplikasi
Model bohr dapat diterapkan untuk atom hidrogen tetapi tidak untuk atom besar.	Model kuantum dapat digunakan untuk atom apa pun, termasuk yang lebih kecil dan atom kompleks yang besar.
Bentuk Orbit
Model Bohr tidak menggambarkan bentuk pasti dari setiap orbital.	Model kuantum menjelaskan semua bentuk yang mungkin dimiliki orbital.
Efek Elektro-Magnetik
Model Bohr tidak menjelaskan Efek Zeeman (efek medan magnet) atau efek Stark (efek medan listrik).	Model kuantum menjelaskan efek Zeeman dan Stark secara tepat.
Bilangan Kuantum
Model bohr tidak menggambarkan bilangan kuantum selain bilangan kuantum prinsip.	Model kuantum menggambarkan keempat bilangan kuantum dan karakteristik elektron.

Ringkasan - Bohr vs Model Quantum

Meskipun beberapa model atom yang berbeda diusulkan oleh para ilmuwan, model yang paling terkenal adalah model Bohr dan model kuantum. Kedua model ini terkait erat tetapi model kuantum jauh lebih rinci daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang. Ini adalah perbedaan utama antara model Bohr dan kuantum.

Unduh Bohr vs Quantum Model Versi PDF

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Bohr dan Model Quantum.

Referensi:

1. "Model Bohr dari Atom | Teori atom Schrodinger. " Kimia. Byjus Classes, 08 November 2016. Web. Tersedia disini. 05 Juni 2017.
2. "Struktur Atom: Model Mekanik Kuantum." Dummies. N.p., n.d. Web. Tersedia disini. 05 Juni 2017.

Gambar milik:

1. "Bohr model Balmer 32" (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Atom clipart violet" (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia