Perbedaan Antara Benzene dan Phenyl

Benzene vs Phenyl

Bensol

Benzene hanya memiliki atom karbon dan hidrogen yang diatur untuk memberikan struktur planar. Ini memiliki rumus molekul C₆H₆.  Strukturnya dan beberapa propertinya adalah sebagai berikut. Struktur benzena ditemukan oleh Kekule pada tahun 1872. Karena aromatisitasnya, ia berbeda dari senyawa alifatik.

Berat molekul: 78 g mol^-1

Titik didih: 80.1 ^HaiC

Titik lebur: 5.5 ^HaiC

Kepadatan: 0,8765 g cm^-3

Benzene adalah cairan tidak berwarna dengan bau manis. Ini mudah terbakar dan menguap dengan cepat saat terpapar. Benzene digunakan sebagai pelarut, karena dapat melarutkan banyak senyawa non-polar. Namun, benzena sedikit larut dalam air. Struktur benzena unik dibandingkan dengan hidrokarbon alifatik lainnya; oleh karena itu, benzena memiliki sifat yang unik. Semua karbon di benzena memiliki tiga sp² orbital hibridisasi. Dua sp² orbital hibridisasi dari karbon yang tumpang tindih dengan sp² orbital hibridisasi dari karbon yang berdekatan di kedua sisi. Sp lainnya² orbital hibridisasi tumpang tindih dengan orbital hidrogen untuk membentuk ikatan σ. Elektron dalam orbital p dari karbon saling melengkapi dengan elektron p dari atom karbon di kedua sisi membentuk ikatan pi. Tumpang tindih elektron ini terjadi di semua enam atom karbon dan, karenanya, menghasilkan sistem ikatan pi, yang tersebar di seluruh cincin karbon. Dengan demikian, elektron-elektron ini dikatakan terdelokalisasi. Delokalisasi elektron berarti tidak ada ikatan rangkap dan tunggal. Jadi semua panjang ikatan C-C adalah sama, dan panjangnya adalah antara panjang ikatan tunggal dan ganda. Karena delokalisasi cincin benzena stabil, maka, enggan menjalani reaksi adisi, tidak seperti alkena lain.

Fenil

Fenil adalah molekul hidrokarbon dengan rumus C₆H₅. Ini berasal dari benzena, oleh karena itu, memiliki sifat yang sama seperti benzena. Namun, ini berbeda dari benzena karena kurangnya atom hidrogen dalam satu karbon. Jadi berat molekul fenil adalah 77 g mol^-1.  Fenil disingkat Ph. Biasanya fenil melekat pada gugus fenil lain, atom atau molekul (bagian ini dikenal sebagai substituen). Atom karbon fenil adalah sp² hibridisasi seperti di benzena. Semua karbon dapat membentuk tiga ikatan sigma. Dua ikatan sigma terbentuk dengan dua karbon yang berdekatan, sehingga akan memunculkan struktur cincin. Ikatan sigma lainnya dibentuk dengan atom hidrogen. Namun, dalam satu karbon di cincin, ikatan sigma ketiga dibentuk dengan atom atau molekul lain daripada atom hidrogen. Elektron dalam orbital p tumpang tindih satu sama lain untuk membentuk awan elektron yang terdelokalisasi. Oleh karena itu, fenil memiliki panjang ikatan C-C yang sama di antara semua karbon, terlepas dari ikatan bolak-balik tunggal dan ganda. Panjang ikatan C-C ini adalah sekitar 1,4 Å. Cincin itu planar dan memiliki angka 120^Hai sudut antara ikatan di sekitar karbon. Karena kelompok substituen fenil, polaritas dan sifat kimia atau fisik lainnya berubah. Jika substituen menyumbangkan elektron ke awan elektron terdelokalisasi dari cincin, mereka dikenal sebagai kelompok donor elektron (E.g.-OKI₃, NH₂). Jika substituen menarik elektron dari awan elektron, itu dikenal sebagai substituen yang menarik elektron. (Mis. -Tidak₂, -COOH). Gugus fenil stabil karena aromatiknya, sehingga tidak mudah mengalami oksidasi atau reduksi. Selanjutnya, mereka bersifat hidrofobik dan non-polar.