Perbedaan Antara Berat Atom dan Jumlah Massal

Itu perbedaan utama antara berat atom dan jumlah massa adalah itu berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan jumlah massa adalah massa isotop tertentu.

Kita dapat mengkarakterisasi atom dengan nomor atom dan nomor massanya. Dalam tabel periodik, atom disusun sesuai dengan nomor atomnya. Jumlah massa suatu elemen terkait dengan massanya. Namun, itu tidak memberikan massa atom yang tepat. Berat atom adalah cara lain untuk mengekspresikan berat atom, tetapi ini berbeda dari massa atom. Namun, penting untuk mengidentifikasi arti dari terminologi ini secara terpisah, karena mereka dapat membuat perbedaan besar dalam pengukuran jika kita menggunakannya secara bergantian..

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Berat Atom 
3. Apa itu Nomor Massa
4. Perbandingan Berdampingan - Berat Atom vs Nomor Massal dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Berat Atom?

Atom terutama mengandung proton, neutron, dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua isotop atau lebih. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda walaupun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutronnya berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Berat atom adalah berat rata-rata yang kami hitung dengan mempertimbangkan semua massa isotop. Setiap isotop hadir di lingkungan, dalam persentase yang berbeda. Ketika menghitung berat atom, kita perlu mempertimbangkan massa isotop dan kelimpahan relatifnya.

Gambar 01: Berat Atom Standar Tembaga

Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat mengekspresikannya dalam satuan massa normal seperti gram atau kilogram. Bobot yang diberikan dalam tabel periodik dihitung seperti di atas dan diberikan sebagai massa atom relatif.

Namun, definisi IUPAC untuk berat atom adalah sebagai berikut:

"Berat atom (massa atom relatif) dari suatu unsur dari sumber yang ditentukan adalah rasio massa rata-rata per atom dari unsur tersebut hingga 1/12 dari massa atom 12C."

Massa isotop paling banyak berkontribusi lebih banyak terhadap berat atom. Sebagai contoh, kelimpahan alami Cl-35 adalah 75,76%, sedangkan kelimpahan Cl-37 adalah 24,24%. Berat atom Klorin adalah 35,453 (amu), yang lebih dekat dengan massa isotop Cl-35.

Apa itu Nomor Massa?

Nomor massa adalah jumlah total neutron dan proton dalam inti atom. Kami biasanya menyebut kumpulan neutron dan proton sebagai nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan nomor massa juga sebagai jumlah nukleon dalam nukleus atom.

Biasanya, kami menyatakan nilai ini di sudut kiri atas elemen (sebagai superscript) sebagai nilai integer. Isotop yang berbeda memiliki jumlah massa yang berbeda karena neutronnya bervariasi. Dengan demikian, jumlah massa suatu elemen memberikan massa elemen dalam bilangan bulat. Perbedaan antara jumlah massa dan jumlah atom suatu unsur memberikan jumlah neutronnya.

Apa Perbedaan Antara Berat Atom dan Nomor Massal?

Perbedaan utama antara berat atom dan jumlah massa adalah bahwa berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan nomor massa memberikan massa isotop spesifik. Sebagian besar waktu, jumlah massa sangat berbeda dari berat atom. Sebagai contoh, brom memiliki dua isotop. Jumlah massa satu isotop adalah 79, sedangkan jumlah massa isotop lainnya adalah 81. Selain itu, berat atom bromin adalah 79,904, yang berbeda dari kedua massa isotop.

Ringkasan - Berat Atom vs Nomor Massal

Berat atom dan jumlah massa adalah dua konsep yang berbeda dalam kimia. Perbedaan utama antara berat atom dan jumlah massa adalah bahwa berat atom adalah massa rata-rata yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop sedangkan nomor massa memberikan massa isotop spesifik.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Massa Atom: Berat Atom." ThoughtCo, 22 Januari 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "CIAAW 2013 - Berat atom standar untuk cupper (29, Cu)" Oleh DePiep - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia