Perbedaan Antara Berat Atom dan Massa Atom

Itu perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah itu berat atom adalah berat rata-rata suatu elemen, sehubungan dengan semua isotop dan kelimpahan relatifnya, tetapi massa atom adalah massa atom tunggal..

Kebanyakan orang menggunakan istilah massa atom dan berat atom secara bergantian. Namun, mereka memiliki arti yang berbeda, dan itu menyebabkan kesalahan yang signifikan dalam perhitungan materi curah jika kita mengambil dua istilah ini sebagai satu.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Berat Atom
3. Apakah Massa Atom itu?
4. Perbandingan Berdampingan - Berat Atom vs Massa Atom dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Berat Atom?

Berat atom adalah berat rata-rata suatu elemen, sehubungan dengan semua isotopnya dan kelimpahan relatifnya. Sebagian besar waktu, unsur-unsur kimia memiliki isotop; isotop adalah bentuk berbeda dari unsur kimia yang sama. Isotop memiliki jumlah proton yang sama (yang membuatnya menjadi bagian dari unsur kimia yang sama) dan jumlah neutron yang berbeda dalam inti atom. Ada persentase berbeda dari berbagai isotop yang terjadi di alam. Kita perlu mempertimbangkan massa atom dari semua isotop dan persentase mereka ketika mendapatkan berat atom dari suatu unsur kimia. Di sana, kita dapat menghitung massa rata-rata menggunakan massa atom setiap isotop untuk mendapatkan berat atom. Berat atom yang kita lihat dalam tabel periodik dihitung berdasarkan fenomena ini.

Kita dapat menggunakan dua langkah berikut untuk perhitungan ini;

1. Pertama, ubah persentase menjadi nilai desimal dengan membaginya dengan 100.
2. Selanjutnya, kalikan massa atom masing-masing isotop dari nilai desimal ini.
3. Akhirnya, tambahkan jawaban bersama untuk mendapatkan jawaban akhir.

     Video 1: Menghitung Berat Atom

Contoh: Misalkan kita memiliki 98% isotop C-12 dan 2% isotop C-13 di alam. Mari kita hitung berat atom karbon menggunakan massa atom isotop ini.

• Mengonversi menjadi nilai desimal:
  • Nilai desimal untuk persentase C-12 adalah 0,98 (diperoleh dengan membagi 98 dari 100).
  • Nilai desimal untuk persentase C-13 adalah 0,02 (diperoleh dengan membagi 2 dari 100).
• Perkalian massa atom setiap isotop dari nilai desimal:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Penambahan jawaban bersama untuk mendapatkan jawaban akhir:
  • 76 + 0.26 = 12.02

Akhirnya, kita bisa mendapatkan berat atom karbon unsur kimia sebesar 12,02 amu (satuan massa atom). Selain itu, kita dapat menyebut istilah ini sebagai "massa atom relatif" karena merupakan rata-rata massa atom aktual isotop.

Apa itu Massa Atom??

Atom terutama mengandung proton, neutron, dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, itu adalah kumpulan massa semua neutron, proton, dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa diam). Kami hanya mengambil massa sisanya karena menurut dasar-dasar fisika ketika atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi massa meningkat. Namun, massa elektron sangat sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Karena itu, kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom kurang. Karenanya kita dapat mengabaikan massa elektron ketika menghitung massa atom. Di atas semua itu, isotop yang berbeda memiliki massa atom yang berbeda walaupun mereka memiliki unsur kimia yang sama karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda..

Gambar 01: Kita dapat menggunakan massa proton, neutron, dan elektron sebuah atom untuk menghitung Massa Atom

Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kita tidak dapat mengekspresikannya dalam satuan massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk keperluan kami, kami menggunakan unit panggilan atom unit massa (amu) lain untuk mengukur massa atom. Demikian pula, 1 unit massa atom adalah seperduabelas dari massa isotop C-12. Ketika kita membagi massa atom dari massa seperduabelas massa isotop C-12, kita bisa mendapatkan massa relatifnya. Namun, dalam penggunaan umum ketika kita mengatakan massa atom relatif suatu unsur, yang kita maksud adalah berat atomnya (karena kita menghitungnya dengan mempertimbangkan semua isotop).

Apa Perbedaan Antara Berat Atom dan Massa Atom?

Sebagian besar waktu kita menggunakan istilah berat atom dan massa atom sebagai sama. Namun, kedua istilah ini berbeda satu sama lain terutama sesuai dengan definisi. Oleh karena itu, sesuai dengan definisi, perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah bahwa berat atom adalah berat rata-rata suatu elemen, berkenaan dengan semua isotop dan kelimpahan relatifnya sedangkan massa atom adalah massa atom tunggal..

Selain itu, kami dapat mengidentifikasi perbedaan penting lainnya antara berat atom dan massa atom dengan mempertimbangkan cara menghitung setiap nilai; kita harus menghitung berat atom menggunakan persentase kelimpahan dari semua isotop elemen kimia di alam sementara kita dapat menghitung massa atom hanya dengan menambahkan massa proton, neutron, dan elektron dari sebuah atom.

Ringkasan - Berat Atom vs Massa Atom

Berat atom dan massa atom adalah dua istilah penting yang sering kita gunakan dalam perhitungan kimia. Perbedaan utama antara berat atom dan massa atom adalah bahwa berat atom adalah berat rata-rata suatu elemen, berkenaan dengan semua isotop dan kelimpahan relatifnya sedangkan massa atom adalah massa atom tunggal..

Referensi:

1. Wichers, Edward, dan H. Steffen Peiser. "Berat Atom." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 Des 2017. Tersedia di sini  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Cara Menghitung Massa Atom." ThoughtCo, 1 April 2018. Tersedia di sini

Gambar milik:

1. "133317385" oleh eLearn.Punjab (CC0) melalui Vimeo
2. ”Penggambaran nomor atom” Oleh Materialscientist (CC0) melalui Commons Wikimedia