Perbedaan Antara Massa Atom dan Massa Molar

Massa Atom vs Massa Molar

Atom dapat bergabung dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lainnya. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; jadi, kita bisa menulis rumus molekul untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Molekul dicirikan oleh massa mereka. Mengetahui tentang massa molekul berguna ketika mengukur senyawa untuk reaksi dalam pekerjaan laboratorium. Namun, mengukur massa molekuler sulit dilakukan karena merupakan massa kecil. Oleh karena itu, ada metode lain, yang dapat kita adopsi dalam mengukur massa atom dan molekul.

Apa itu Massa Atom??

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, itu adalah kumpulan massa semua neutron, proton, dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa diam). Massa istirahat diambil karena; menurut dasar-dasar fisika, telah ditunjukkan bahwa ketika atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi massa meningkat. Namun, massa elektron sangat sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom kurang. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua isotop atau lebih. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda, walaupun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutronnya berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Jika rata-rata seluruh massa isotop dihitung, ini dikenal sebagai berat atom. Oleh karena itu, massa isotop spesifik adalah massa atom dalam atom, yang memiliki beberapa isotop. 

Apa itu Molar Massal??

Ini adalah massa suatu zat untuk jumlah tertentu. Unit SI untuk massa molar adalah g mol^-1. Ini memberikan jumlah atom / molekul / senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah jumlah atom / molekul atau senyawa Avogadro. Ini juga dikenal sebagai berat molekul. Namun, dalam berat molekul, jumlah molekul dalam satu mol ditentukan. Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis, tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massa mereka sangat kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (Gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi celah ini dan mengukur partikel dalam tingkat makroskopis, konsep massa molar berguna. Definisi massa molar berhubungan langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol karbon 12 atom persis 12 gram, yang massa molarnya persis 12 gram per mol. Massa molekul molekul yang mengandung atom yang sama seperti O₂ atau N.₂ dihitung dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar atom. Massa molar dari senyawa seperti NaCl atau CuSO₄ dihitung dengan menambahkan massa atom setiap atom.