Perbedaan Antara Massa Atom dan Massa Atom Rata-Rata
Share
Itu perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur tersebut.
Kita sering menggunakan istilah massa atom dan massa atom rata-rata secara bergantian; Namun, mereka adalah dua istilah yang berbeda.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa yang dimaksud dengan Massa Atom
3. Apa yang dimaksud dengan Massa Atom Rata-Rata
4. Perbandingan Berdampingan - Massa Atom vs Massa Atom Rata-Rata dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Massa Atom??
Massa atom adalah massa total nukleon yang ada dalam nukleus suatu atom. Nukleon adalah p7p atau neutron. Karenanya, massa atom adalah massa total proton dan neutron yang ada di dalam nukleus. Meskipun elektron juga ada dalam atom, massa elektron tidak digunakan dalam perhitungan karena elektron sangat kecil dan memiliki massa yang dapat diabaikan jika dibandingkan dengan proton dan neutron.
Tidak seperti dalam massa atom relatif, di sini kita menghitung massa masing-masing dan setiap atom tanpa menghitung nilai rata-rata. Oleh karena itu, kami mendapatkan nilai yang berbeda untuk massa atom isotop yang berbeda. Itu karena jumlah nukleon hadir dalam isotop dari elemen yang sama berbeda satu sama lain.
Mari kita perhatikan sebuah contoh:
Massa atom hidrogen = 2
Jadi, massa atom isotop hidrogen-2 (Deuterium) dihitung sebagai berikut.
Jumlah proton dalam nukleus = 1
Jumlah neutron dalam nukleus = 1
Oleh karena itu, massa atom hidrogen = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Di sini, t Massa atomik diberikan oleh satuan amu (satuan massa atom). Satu proton atau neutron memiliki massa 1 amu.
Apa itu Massa Atom Rata-Rata?
Massa atom rata-rata adalah massa atom unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop unsur itu. Dalam hal ini, nilai massa tergantung pada kelimpahan alami unsur kimia.
Ada dua langkah untuk menghitung massa atom rata-rata.
- Lipat gandakan massa atom setiap isotop dari kelimpahan alami (dengan kelimpahan sebagai persentase) secara terpisah.
- Tambahkan nilai yang diperoleh bersama untuk mendapatkan massa atom rata-rata.
Mari kita perhatikan sebuah contoh:
Ada dua isotop karbon sebagai karbon-12 dan karbon-13. Kelimpahan mereka masing-masing adalah 98% dan 2. Kemudian kita dapat menentukan massa atom rata-rata karbon menggunakan perhitungan. Di sini, kita harus melipatgandakan massa atom setiap isotop dengan nilai kelimpahan. Kemudian, kita perlu mengambil kelimpahan sebagai nilai dua desimal, bukan sebagai persentase. Selanjutnya, kita bisa menambahkan nilai yang diperoleh.
Karbon-12: 0,98 * 12 = 11,76
Karbon-13: 0,02 * 13 = 0,26
Kemudian, massa atom rata-rata karbon adalah = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Apa Perbedaan Antara Massa Atom dan Massa Atom Rata-Rata?
Meskipun istilah massa atom dan massa atom rata-rata mirip, mereka adalah dua istilah yang berbeda. Perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom dari suatu unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop dari unsur tersebut. Istilah massa atom mengacu pada massa atom tunggal sedangkan istilah massa atom rata-rata mengacu pada massa unsur kimia.
Ringkasan - Massa Atom vs Massa Atom Rata-Rata
Massa atom mengacu pada massa atom tunggal, tetapi massa atom rata-rata mengacu pada massa rata-rata atom dari unsur kimia tertentu. Oleh karena itu, perbedaan utama antara massa atom dan massa atom rata-rata adalah bahwa massa atom adalah massa atom, sedangkan massa atom rata-rata adalah massa atom dari suatu unsur kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan isotop dari unsur tersebut..
Referensi:
Helmenstine, Anne Marie. "Cara Menghitung Massa Atom." ThoughtCo, 21 Agustus 2019, Tersedia di sini.
Helmenstine, Anne Marie. "Cara Menghitung Massa Atom." ThoughtCo, 21 Agustus 2019, Tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Atom bergaya dengan tiga orbit model Bohr dan inti bergaya" Oleh SVG oleh Indolences. Mengolah kembali dan menyetrika beberapa gangguan yang dilakukan oleh Rainer Klute. - Pekerjaan sendiri berdasarkan: dari Gambar: Stylized Lithium Atom.png oleh Halfdan (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
