Perbedaan Antara Amfiprotik dan Poliprotik

Itu perbedaan utama antara amphiprotik dan poliprotik adalah itu amphiprotic mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan dan menerima proton, sedangkan polyprotic mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima lebih dari satu proton.

Istilah amphiprotic dan polyprotic digunakan sebagai kata sifat untuk menggambarkan senyawa kimia. Istilah-istilah ini menggambarkan kemampuan atau ketidakmampuan untuk menyumbangkan / menerima proton. Dalam istilah ini, "-protic" berarti proton, yang merupakan H⁺ ion yang dapat dihilangkan dari senyawa kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Amphiprotic
3. Apa itu Polyprotic
4. Perbandingan Berdampingan - Amphiprotic vs Polyprotic dalam Bentuk Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Amphiprotic??

Amfiprotik mengacu pada kemampuan senyawa kimia untuk menyumbangkan atau menerima proton. Secara khusus, senyawa kimia amphiprotik mampu menyumbangkan dan menerima proton ke atau dari senyawa lain. Dalam konteks ini, kami merujuk ke H⁺ ion sebagai proton. Senyawa amfiprotik dapat berupa asam atau basa. Oleh karena itu, senyawa ini memiliki karakteristik asam dan basa.

Gambar 01: Asam Amino adalah Amfiprotik

Contoh untuk senyawa kimia amphiprotik termasuk asam amino, yang mengandung gugus amina dan gugus karboksilat, protein yang terdiri dari asam amino, dan air, yang mengandung proton dan pasangan elektron bebas pada atom oksigen yang dapat bertindak sebagai akseptor proton.

Apa itu Polyprotic??

Polyprotic mengacu pada kemampuan senyawa kimia untuk menyumbangkan lebih dari satu proton. Di sini, "poli" berarti banyak dan "-protik" berarti sumbangan proton. Ada dua jenis spesies kimia poliprotik sebagai asam poliprotik dan basis poliprotik.

Gambar 02: Asam Fosfat adalah Asam Poliprotik. Ini memiliki Tiga Proton yang Dapat Dilepas.

Asam poliprotik mampu melepaskan lebih dari satu proton per molekul. Basis poliprotik adalah spesies kimia yang mampu menerima lebih dari satu proton per molekul. Misalnya, asam sulfat, asam fosfat, asam karbonat, asam sulfur, dll. Adalah asam poliprotik. Ion fosfat, ion sulfat, ion karbonat, dll. Adalah contoh untuk basa poliprotik.

Apa Perbedaan Antara Amphiprotic dan Polyprotic?

Selain itu, spesies kimia amphiprotik dapat menyumbangkan atau menerima satu atau lebih proton per molekul sedangkan spesies kimia poliprotik dapat menyumbangkan atau menerima lebih dari satu proton per molekul. Beberapa contoh untuk senyawa kimia amphiprotik termasuk asam amino, protein dan air, sedangkan contoh untuk spesies kimia poliprotik termasuk asam fosfat, asam sulfur, asam sulfat, dan ion fosfat.

Tabel berikut merangkum perbedaan antara spesies kimia amphiprotik dan poliprotik.

Ringkasan - Amphiprotic vs Polyprotic

Istilah amphiprotik dan poliprotik mengacu pada penghapusan proton dari senyawa kimia. Perbedaan utama antara amphiprotik dan poliprotik adalah bahwa amphiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbang dan menerima proton sedangkan poliprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima lebih dari satu proton. Beberapa contoh untuk senyawa kimia amphiprotik termasuk asam amino, protein dan air sementara beberapa contoh untuk spesies kimia poliprotik termasuk asam fosfat, asam sulfur, asam sulfat, dan ion fosfat.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Amfiprotik dalam Kimia." ThoughtCo, 11 Februari 2020, Tersedia di sini.
2. "11.11: Spesies Amphiprotic." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7 Februari 2020, Tersedia di sini.
3. "Asam Dan Basa Poliprotik." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 5 Juni 2019, Tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Bola Asam Amino" Oleh GYassineMrabetTalk & # x2709; Gambar vektor yang tidak ditentukan W3C ini dibuat dengan Inkscape. - Pekerjaan sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Phosphoric3" Oleh Petergans (talk) - Diagram distribusi spesies seperti yang dijelaskan dalam Bagian 2.4, Domain Publik) melalui Commons Wikimedia

Sains & Alam