Perbedaan Antara Amfiprotik dan Amfoteris

Amphiprotic vs Amphoteric
 

Karena amphiprotik dan amfoterik sangat mirip, perbedaan antara amfoterrotik dan amfoterik juga cukup membingungkan. Kedua istilah, amphiprotik dan amfoterik, keduanya terkait dengan kimia asam-basa. Zat amfoterik berperilaku sebagai asam dan basa. Semua zat amphiprotik mampu menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Karena itu, mereka juga amfoter. Artikel ini menjelaskan perbedaan antara zat amphiprotik dan zat amfoterik secara terperinci. Selain itu, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.

Apa itu Zat Amfiprotik?

Istilah amphiprotic mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; dapat berupa ion atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoter harus memiliki dua sifat utama.

- Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.

- Molekul harus mengandung pasangan elektron bebas (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.

Air (H₂O) adalah zat amphiprotik yang paling umum; molekul air memenuhi kedua persyaratan yang dibutuhkan untuk zat amphiprotik.

Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amphiprotik.

Basa Konjugat Asam Diprotik

H₂BEGITU₄                                                  HSO₄^-
H₂BERSAMA₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Contoh: Asam karbonat (H₂BERSAMA₃) adalah asam diprotik lemah, bikarbonat (HCO₃^-) adalah basis konjugatnya. Dalam larutan air, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi.

(1) Menyumbangkan proton ke air (seperti bronsted - asam Lowry)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₃HAI⁺ _(aq) + BERSAMA₃^2- _(aq)

(2) Menerima proton dari air (sebagai bronsted - basis Lowry)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₂BERSAMA_{3 (aq)} + OH^- _(aq)

Karena itu, bikarbonat (HCO₃^-) adalah spesies amphiprotik.

Apa itu Zat Amfoterik?

Zat yang bisa bertindak sebagai asam dan basa disebut zat amfoterik. Definisi ini sangat mirip dengan zat amphiprotik. Karena, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan juga, mereka menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Karena itu, semua zat amphiprotik dapat dianggap sebagai amfoter. Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.

Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa:

Basa Asam Teori
Arrhenius H⁺ produsen OH^- produsen
Bronsted-Lowry H⁺ donor H⁺ penerima
Donor pasangan elektron penerima pasangan elektron elektron

Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (H⁺), itu bukan zat amphiprotik.

Al₂HAI₃ sebagai dasar:

Al₂HAI₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂HAI

Al₂HAI₃ sebagai asam:

Al₂HAI₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

Apa perbedaan antara Amphiprotic dan Amphoteric?

• Zat amphiprotik berperilaku sebagai asam dan basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan proton (H⁺ ion).

• Semua zat amfoterik adalah amfoterrotik, tetapi semua zat amfoterrotik bukan amfoter.

• Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menyumbang atau menerima proton. Namun, spesies amfoter menganggap kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan basa. Sifat asam-basa tergantung pada tiga faktor termasuk kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton.

Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk disumbangkan dan memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoter.

Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion H + dan ion OH-, itu dianggap sebagai amfoter.

Ringkasan:

Amphiprotic vs Amphoteric

Zat amfoterik dan amphiprotik berhubungan dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton. Air adalah contoh paling umum untuk spesies amphiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik juga amphiprotik. Zat amfoterik dapat berperilaku sebagai asam dan basa.