Perbedaan Antara Oksida Asam dan Basa

Perbedaan Kunci - Oksida Asam vs Dasar
 

Oksida adalah senyawa yang memiliki setidaknya satu atom oksigen yang melekat pada elemen lain. Oksida terbentuk ketika unsur tertentu bereaksi dengan oksigen. Karena oksigen sangat reaktif di alam, ia bereaksi dengan unsur logam dan non-logam dan membentuk oksida unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Karena elektronegativitas tinggi, oksigen dapat bereaksi dengan hampir semua unsur kecuali gas mulia. Jenis utama oksida termasuk oksida asam, oksida basa, oksida amfoter dan oksida netral. Klasifikasi ini dilakukan sesuai dengan sifat dan sifat oksida tersebut. Perbedaan utama antara oksida asam dan basa adalah asam oksida membentuk asam bila dilarutkan dalam air sedangkan oksida dasar membentuk basa bila dilarutkan dalam air.

ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Asam Oksida
3. Apa itu Oksida Dasar?
4. Perbandingan Berdampingan - Oksida Asam vs Basa
5. Ringkasan

Apa itu Asam Oksida?

Oksida asam terbentuk ketika non-logam bereaksi dengan oksigen. Oksida asam bereaksi dengan air dan menghasilkan asam berair. Senyawa asam ini terdiri dari oksigen, atom hidrogen bersama dengan atom non-logam tertentu yang dihubungkan melalui ikatan kovalen. Senyawa asam ini disebut asam anhidrida karena mereka menghasilkan senyawa asam oksida ketika dilarutkan dalam air. Sebagai contoh, belerang dioksida disebut anhydride belerang dan belerang trioksida disebut belerang anhidrida. Asam oksida dapat bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asam memiliki titik leleh rendah dan titik didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul raksasa. Oksida ini akan larut dalam basa dan membentuk garam dan air. Ketika oksida asam dilarutkan dalam air, itu akan menurunkan pH sampel air karena pembentukan H⁺ ion. Beberapa contoh umum oksida asam adalah, CO₂, P₂HAI₅, TIDAK₂, BEGITU₃, dll ... Reaksi berikut adalah contoh untuk melarutkan oksida asam dalam air.

BEGITU_{3 (s)}  +  H₂HAI_(l)  → H₂BEGITU_{4 (aq)}

Gambar 01: Nitrogen Dioksida pada suhu yang berbeda

Apa itu Oksida Dasar??

Oksida dasar terbentuk sebagai hasil reaksi oksigen dengan logam. Karena perbedaan elektronegativitas antara oksigen dan logam, sebagian besar oksida basa bersifat ionik. Dengan demikian, mereka memiliki ikatan ion antar atom. Oksida-oksida ini bereaksi dengan air secara aktif, menghasilkan senyawa-senyawa dasar. Oksida ini juga bereaksi dengan asam dan membentuk garam dan air. Ketika oksida basa ditambahkan ke air, pH air meningkat karena pembentukan ion hidroksil (OH^-). Beberapa contoh oksida basa umum adalah, Na₂O, CaO, MgO, dll. Contoh berikut menunjukkan pelarutan oksida basa dalam air.

Na₂HAI_(s)  +  H₂HAI_(l) → NaOH_(aq)

Gambar 02: Magnesium Oksida (Contoh Oksida Dasar)

Apa Perbedaan Antara Oksida Asam dan Basa?

Oksida Asam vs Basa
Oksida asam terbentuk ketika oksigen bereaksi dengan non-logam.	Oksida dasar terbentuk ketika oksigen bereaksi dengan logam.
Reaksi dengan Air
Oksida asam bereaksi dengan air dengan membentuk senyawa asam.	Oksida dasar bereaksi dengan air membentuk senyawa dasar.
Reaksi dengan Asam
Oksida asam tidak bereaksi dengan asam.	Basa oksida bereaksi dengan asam dengan membentuk garam.
Reaksi dengan Basis
Oksida asam bereaksi dengan basa dengan membentuk garam.	Oksida dasar tidak bereaksi dengan basa.
Obligasi
Oksida asam memiliki ikatan kovalen.	Oksida dasar memiliki ikatan ion.
Efek pada pH
Ketika oksida asam dilarutkan dalam air akan menurunkan pH.	Melarutkan oksida basa menyebabkan peningkatan pH.
Nama lain
Oksida asam juga dikenal sebagai asam anhidrida.	Oksida dasar juga disebut sebagai basa anhidrida.

Ringkasan - Oksida Asam vs Basa

Oksida adalah senyawa yang memiliki setidaknya satu atom oksigen yang terikat pada elemen lain. Elemen ini bisa berupa logam atau non-logam. Oksida bisa bersifat asam atau basa sesuai dengan sifatnya. Jika oksida tertentu dapat bereaksi dengan asam tetapi tidak dengan basa, itu disebut oksida basa. Jika oksida bereaksi dengan basa tetapi tidak dengan asam, itu adalah oksida asam. Perbedaan utama antara oksida asam dan oksida basa adalah asam oksida membentuk asam bila dilarutkan dalam air sedangkan oksida basa membentuk basa bila dilarutkan dalam air.

Referensi:
1.Dunk, V., 2013. slide share. [On line]
Tersedia di: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Diakses 26 05 2017].
2. Chang, R., 2010. kimia. Edisi ke 10 NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Tersedia di: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Description_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Diakses 26 05 2017].

Gambar milik:
1. "Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeda" Oleh Eframgoldberg - Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Magnesium oksida" oleh Walkerma. Karya sendiri (berdasarkan klaim hak cipta) (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia